Question

17．實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取CO₂和CO：H₂C₂O₄$\stackrel{濃硫酸}{→}$CO₂+CO+H₂O，然后用如圖所示裝置將CO₂和CO進(jìn)行分離和干燥，已知分液漏斗中為稀硫酸，甲瓶中為NaOH溶液．試回答下列各題：
（1）乙瓶中裝的是濃H₂SO₄；
（2）關(guān)閉分液漏斗活塞a，打開b，通入混合氣體，在右端收集到的氣體是CO，甲中反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（3）通入氣體結(jié)束后，得到另一種氣體的方法是：關(guān)閉活塞b（填寫a或b，下空同）打開a，在右端收集氣體，此時(shí)甲中反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 H₂C₂O₄$\stackrel{濃硫酸}{→}$CO₂+CO+H₂O，草酸分解生成二氧化碳、一氧化碳等，用氫氧化鈉吸收二氧化碳，可用濃硫酸干燥氣體．
（1）應(yīng)先通過(guò)氫氧化鈉，先干燥的話會(huì)引入水蒸氣；
（2）用氫氧化鈉吸收二氧化碳，右端收集得到CO；
（3）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：（1）應(yīng)先通過(guò)氫氧化鈉，先干燥的話會(huì)引入水蒸氣，乙瓶裝濃H₂SO₄，故答案為：濃H₂SO₄；
（2）用氫氧化鈉吸收二氧化碳，離子方程式為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，右端收集得到CO，故答案為：CO；2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（3）關(guān)閉活塞b，打開a，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：b、a；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體的凈化和干燥，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．