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【題目】（12分）現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式： 試劑X ： ，沉淀A：

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 （填操作名稱）。

【答案】（1）BaCl2[或Ba（NO3）2]；（2分） BaSO4；（2分）

（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）

（3）Na2CO3（2分）；稀HNO3（2分）；蒸發(fā)(2分）

【解析】（1）根據過程②可知，沉淀B是氯化銀，所以A是硫酸鹽，因此X是氯化鋇或硝酸鋇，則A是硫酸鋇沉淀。

（2）由于溶液2中含有過量的Ba2＋和Ag＋，所以加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。

（3）由于碳酸鈉是過量的，所以溶液3中一定含有碳酸鈉，要除去碳酸鈉，則可以加入適量的硝酸。要得到硝酸鈉固體，通過蒸發(fā)即可。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(　　)

A. 反應CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑

B. 反應Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

C. 反應MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑

D. 反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數比其電子層數的3倍還多。下列關于表中六種元素的說法正確的是 (　　)

A. X的單質在空氣中可以燃燒

B. X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大

C. 最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是A元素

D. A單質通入NaZ溶液中，根據反應現象可證明A、Z非金屬性的相對強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室中濃硫酸試劑瓶標簽上的部分內容，請回答問題。

（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol/L。

（2）某實驗需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制該溶液，經計算，需要用量筒量取___mL濃硫酸。

（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）________。

（4）下列情況會引起所配稀硫酸濃度偏高的是________。

A 用蒸餾水將量筒中殘留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗滌后，未經干燥處理

C 溶液未能冷卻就定容 D 未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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【題目】氧化鋇廣泛用于玻璃、陶瓷工業(yè)，是制取過氧化鋇和鋇鹽的原料。一種利用鋇泥[含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]制取氧化鋇的綠色工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)酸溶時，Ba(FeO2)2與稀硝酸反應的化學方程式為_____________________。

(2)產生濾渣1的反應離子方程式是____________________________________________。

(3)操作Ⅰ調pH=4～5的目的是_________________________________________________。

(4)過濾3所得母液應返回______________工序循環(huán)使用。

(5)Ba(NO3)2可用于汽車尾氣中還原性氣體的催化轉化�？萍脊ぷ髡哂�H2模擬尾氣中的還原性氣體，研究Ba(NO3)2的催化還原過程。該過程分兩步進行，如圖表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第二步反應消耗的NH3與NO3－的物質的量之比是_________。

(6)“氣體2”為混合氣體。標準狀況下a L“氣體2”溶于水得到bL溶液，則所得溶液的物質的量濃度為_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.表示在相同的密閉容器中，反應A(g)+B(g) 2C(g)在一定溫度下C的體積分數隨時間的變化情況，則該反應的ΔH>0

B.表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HX溶液的滴定曲線，則HX可能為醋酸

C.表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將T1 ℃時A、B的飽和溶液分別升溫至T2 ℃，則溶質的質量分數：w(A)>w(B)

D.表示25 ℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25 ℃時電離平衡常數：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求填空：

（1）寫出有機物的名稱________。

（2）當乙酸分子中的O都是18O時，乙醇分子中的O都是16O時，二者在一定條件下反應，生成物中水的相對分子質量為______。

（3）化學與生活息息相關。下列敘述正確的是___(填字母代號)。

A．饅頭越嚼越甜 B．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍

C．油脂經水解可變成葡糖糖 D．土豆中的淀粉經水解可變成酒

（4）某化合物C3H6O2的核磁共振譜(NMR)中有3個峰,其強度比為3∶2∶1，則該化合物的結構簡式可能為_______（寫出一種即可）。

（5）瑞香素是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子結構如圖所示。回答下列問題。

①瑞香素的化學式為____，含氧官能團名稱____；

②1mol此化合物可與______molBr2反應，最多可以與____molNaOH反應。

（6）甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應的化學方程式通常表示為HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。若向足量新制氫氧化銅中加入4.00mL甲醛水溶液，充分反應。請設計一個簡單實驗驗證甲醛的氧化產物不是甲酸鹽。____。（可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C均為含鐵化合物，請根據以下四種物質的轉化過程回答相關問題：

FeABC

（1）反應①、③中屬于氧化還原反應的是________________（填序號）。

（2）向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現象是__________。

（3）反應②的離子方程式為 _____________ 。

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