Question

運用中和熱的測定方法，在絕對保溫、隔熱的條件下，向20 mL 2.08 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加入未知濃度的H₂SO₄ (邊加邊充分攪拌)后，測得溶液的溫度與滴加H₂SO₄溶液體積關系如圖所示，則該H₂SO₄溶液的物質的量濃度約是(    )

A.2.08 mol·L^-1                                 B.1.04 mol·L^-1

C.4.16 mol·L^-1                                 D.0.52 mol·L^-1

Answer 1

D 

【解析】發(fā)生的反應為2NaOH+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O，中和反應為放熱反應，故反應過程中溫度不斷升高，而當V(H₂SO₄)=40mL時，溫度開始降低，說明此時反應已經完全。不難計算n(H₂SO₄)=mol=0.020 8 mol，所以，硫酸的濃度為c(H₂SO₄)===0.52 mol／L。