精英家教網(wǎng)運用中和熱的測定方法，在絕對保溫、隔熱的條件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知濃度的H2SO4（邊加邊充分攪拌）后，測得溶液的溫度與滴加H2SO4溶液體積關系如圖所示，則該H2SO4溶液的物質的量濃度約是（　�。�
A、2.08mol/LB、1.04mol/LC、4.16mol/LD、0.52mol/L
分析：當氫氧化鈉與硫酸恰好反應時，放出的熱量最多，溶液的溫度達到最高，據(jù)此可以判斷氫氧化鈉消耗的硫酸溶液的體積，再根據(jù)反應方程式計算出40mL硫酸溶液中含有的溶質硫酸的物質的量，最后根據(jù)c=
n
V
計算出硫酸的物質的量濃度．
解答：解：發(fā)生的反應為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，中和反應為放熱反應，故反應過程中溫度不斷升高，而當V（H2SO4）=40mL時，溫度開始降低，說明此時反應已經完全，所以n（H2SO4）=
1
2
n（NaOH）=
0.020L×2.08mol/L
2
=0.0208mol，所以，硫酸的濃度為c（H2SO4）=
0.0208mol
0.040L
=0.52mol/L，
故選D．
點評：本題考查了物質的量濃度的簡單計算、中和熱圖象分析，題目難度中等，解題關鍵是合理分析圖象中溫度變化的原因及意義，據(jù)此判斷出氫氧化鈉與硫酸恰好反應時關系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

運用中和熱的測定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的試管中分五次加入1～5mL未知濃度的H2SO4（邊加邊振蕩，且每次加入1mL）后，測得溶液的溫度分別是1.4，2.5，4.2，5.2，5.18℃，則該H2SO4溶液的物質的量濃度是（�。�

A．20.8mol/L　　    B．4.16mol/L　　　　    C．6.9mol/L　　   D．5.2mol/L

 

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科目：高中化學 來源：浙江省濱江高中2008－2009學年高二五月綜合測試化學試卷 題型：021

運用中和熱的測定方法，在絕對保溫、隔熱的條件下，向20 mL　2.08 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知濃度的H2SO4(邊加邊充分攪拌)后，測得溶液的溫度與滴加H2SO4溶液體積關系如圖所示，則該H2SO4溶液的物質的量濃度約是

A．

2.08 mol/L

B．

1.04 mol/L

C．

4.16 mol/L

D．

0.52 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用中和熱的測定方法，在保溫、隔熱的條件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L-1的NaOH溶液的試管中分五次加入5 mL未知濃度的H2SO4(邊加邊振蕩，且每次加入1mL)后，測得溶液的溫度分別是1.4 ℃，2.5 ℃，4.2 ℃，5.2 ℃，5.18 ℃，則該H2SO4溶液的物質的量濃度是

A.20.8 mol·L-1                                 B.4.16  mol·L-1

C.6.9  mol·L-1                                  D.5.2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用中和熱的測定方法，在絕對保溫、隔熱的條件下，向20 mL 2.08 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入未知濃度的H2SO4 (邊加邊充分攪拌)后，測得溶液的溫度與滴加H2SO4溶液體積關系如圖所示，則該H2SO4溶液的物質的量濃度約是(    )

A.2.08 mol·L-1                                 B.1.04 mol·L-1

C.4.16 mol·L-1                                 D.0.52 mol·L-1

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