工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當控制溶液pH=10.7左右時，所得產(chǎn)物中氮氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為4：1，則除去含0.1mol NO3-的廢水所消耗鋁粉的質(zhì)量至少為（　�。�
A、3.53g
B、4.80g
C、5.04g
D、8.64g
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)氮原子守恒計算生成氮氣、氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算需要Al的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量．
解答： 解：產(chǎn)物中氮氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為4：1，令氨氣為x mol，則氮氣為4x mol，
根據(jù)氮原子守恒：x mol+4x mol×2=0.1mol，解得x=
1
90
mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知需要Al的物質(zhì)的量=
1
90
mol×8+
4
90
mol×2×5
3
=
24
135
mol，
故需要Al的質(zhì)量=
24
135
mol×27g/mol=4.80g，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應有關計算，難度不大，注意利用電子守恒計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

加入適量0.1mol/L FeCl3溶液于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖a所示．
（1）①寫出H2O2在FeCl3作用下發(fā)生反應的化學方程式
 
．
②A、B、C、D各點反應速率最快的是
 
．
③解釋反應速率變化的原因
 
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖b所示的實驗．
①甲、乙兩同學可通過
 
定性比較得出結(jié)論．
②觀察兩同學的方案，你認為
 
（填“甲”或“乙”）更合理．理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置
 
，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：
 
，反應物的電子式是
 
．其所含化學鍵為
 
．
a．離子鍵    b．極性共價鍵    c．非極性共價鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是：
 
．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價 
②單質(zhì)的熔沸點的高低
③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱 
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為：
 
．
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里相互反應的熱化學方程式（已知此反應生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ）：
 
．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的
 
極；N極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q為五種常見化合物，R為常見單質(zhì)；X、Y、Z、Q的焰色反應均為黃色，常溫下W、R均為無色無味氣體．其轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）
請回答：
（1）W的化學式為
 
．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式為
 
．
（3）W+Q→R的化學方程式為
 
．
（4）將4.48L（標準狀況）W通入1OOmL，3mol/L的Y溶液中，充分反應后，所的溶液中的溶質(zhì)為
 

（5）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+數(shù)目之和為0.1NA
B、標準狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.60NA
C、1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含0.4NA個Fe3+離子
D、1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于各組溶液中微粒濃度的關系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
B、將一定量氨氣通入0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性時有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
D、等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑大小關系為：W＞Y＞Z＞X．X與W同主族，Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，且Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A、元素Z、W的簡單離子的半徑：Z＜W
B、元素Y、Z分別對應的簡單氣態(tài)氫化物M、N，沸點M＜N，熱穩(wěn)定性M＞N
C、僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
D、1mol X2Z2與1mol W2Z2所含共價鍵數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是人們認識事物時常用的科學方法．下列關于“Na2CO3”分類的說法錯誤的是（　�。�
A、屬于鈉鹽
B、屬于電解質(zhì)
C、屬于離子化合物
D、屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、0.1 mol/L NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
B、通入足量CO2后的溶液中：Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、
c(OH-)
c(H+)
=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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