關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
B、將一定量氨氣通入0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性時有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
D、等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．如果溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），再根據(jù)電荷守恒判斷；
C．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，需要加入少量稀鹽酸；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．
解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（Na+），故A正確；
B．如果溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故B錯誤；
C．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，需要加入少量稀鹽酸，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）＜c（Na+），故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)和考試熱點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
 
．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于
 
，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
 
；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=
 
mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是
 
．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g．藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
 
（用含a、b的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（3）下列有關(guān)的說法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
 
．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤作黃金．下列方法不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖牵ā　。?/div>
A、觀察外表B、放入硝酸中
C、測定密度D、放入鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當(dāng)控制溶液pH=10.7左右時，所得產(chǎn)物中氮?dú)夂桶睔獾奈镔|(zhì)的量之比為4：1，則除去含0.1mol NO3-的廢水所消耗鋁粉的質(zhì)量至少為（　　）
A、3.53g
B、4.80g
C、5.04g
D、8.64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B、當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH增大
C、當(dāng)恰好完全中和時，溶液呈中性
D、當(dāng)NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氮化鎂投入過量鹽酸  Mg3N2+6H+═3Mg2++2NH3↑
B、用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
C、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
D、硫酸銅溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2 NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　　）
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B、簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D、Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1．請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素原子基態(tài)電子排布式
 
．
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布圖
 
．
（3）F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為
 
．
（4）離子半徑D+
 
B3-，第一電離能B
 
C，電負(fù)性C
 
F（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比1：1，X的電子式為
 
，試寫出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式
 
．
（6）寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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