Question

17．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）W元素的原子核外共有3 種不同運動狀態(tài)的電子、2 種不同能量的電子．
（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ₂是非極性（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為．
（3）Y原子的最外層電子排布式為3s²3p¹，Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是S（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X是C元素；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于O，故Z處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；W是制備一種高效電池的重要材料，原子序數(shù)小于碳，則W是Li元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X是C元素；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于O，故Z處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；W是制備一種高效電池的重要材料，原子序數(shù)小于碳，則W是Li元素．
（1）W為Li元素，原子核外有3個電子，故原子核外共有3種不同運動狀態(tài)的電子，核外電子排布式為1s²2s¹，有2種不同能量的電子，
故答案為：3；2；
（2）元素Z與元素X形成共價化合物SC₂是直線形對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，其電子式為：，
故答案為：非極性；；
（3）Y為Al元素，原子的最外層電子排布式為3s²3p¹，Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，其電離方程式為：H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：3s²3p¹；H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（4）硫酸的酸性比碳酸強，說明S元素的非金屬性比碳的強，反應(yīng)方程式為：H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，
故答案為：S；H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，注意根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)理解二硫化碳．