6．下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．SO2中混有少量SO3，通過(guò)足量濃硫酸，收集氣體
B．HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入適量BaCl2溶液，再過(guò)濾
C．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

分析 A．三氧化硫可被濃硫酸吸收；
B．引入新雜質(zhì)；
C．乙醇與水混溶；
D．加入試劑順序錯(cuò)誤．

解答 解：A．三氧化硫易與水反應(yīng)，可被濃硫酸吸收生成硫酸，可除雜，故A正確；
B．生成鹽酸，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用硝酸鋇除雜，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇與水混溶，應(yīng)用苯、四氯化碳等萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．應(yīng)先加入KSCN，再加入氯水檢驗(yàn)，加入試劑順序錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純以及鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
C．0.1 mol•L-1Na2S溶液：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D．pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH3COO-）+c （OH-）=c （Na+）+c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）W元素的原子核外共有3 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、2 種不同能量的電子．
（2）元素Z與元素X形成共價(jià)化合物XZ2是非極性（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為．
（3）Y原子的最外層電子排布式為3s23p1，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式為H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是S（寫元素符號(hào)），試寫出一個(gè)能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．硫循環(huán)與碳循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過(guò)程，下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說(shuō)法正確的是（　�。�
選項(xiàng)比較碳循環(huán)硫循環(huán)
A異碳元素會(huì)進(jìn)入大氣硫元素不會(huì)進(jìn)入大氣
B碳元素可以有機(jī)物形式參與循環(huán)硫元素都以無(wú)機(jī)物形式參與循環(huán)
C同人類活動(dòng)對(duì)碳循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響
D碳循環(huán)和硫循環(huán)對(duì)環(huán)境的影響是都能形成酸雨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下敘述正確的是（　�。�
A．離子交換膜既能讓Na+通過(guò)，又能讓OH-通過(guò)
B．陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣和氫氧化鈉
C．陰極區(qū)要定時(shí)添加飽和食鹽水
D．陰極區(qū)流出的是氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO2和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、過(guò)濾、洗滌、在空氣中灼燒、稱重．洗滌應(yīng)該在過(guò)濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl2溶液．一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.10mL．
①把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤(rùn)洗過(guò)的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開活塞，使尖嘴部分充滿溶液并排出氣泡，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)．
②從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實(shí)屬于“方法錯(cuò)誤”，理由是因?yàn)槿芤褐锌赡芡瑫r(shí)有+3價(jià)和+2價(jià)的鐵，無(wú)法計(jì)量，不能用甲基橙，因?yàn)樗嵝原h(huán)境，可能造成沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某芳香族化合物A，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定條件下存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一定條件下B可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型有①②（填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)     ②加成反應(yīng)    ③消去反應(yīng)     ④加聚反應(yīng)．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①A→B：CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；②A→E：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）寫出同時(shí)符合條件：①與E具有相同的官能團(tuán)   ②苯環(huán)上一氯取代物只有二種的E所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水的物質(zhì)的量為0.5mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g硫的體積為22.4L
D．常溫常壓下，22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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