Question

下列說法中，正確的是

1. A.
   室溫下，pH=5.6的NaHSO₃溶液中c( SO₃^2-)-c( H₂SO₃)= 10^-5.6-10-8.4
2. B.
   同溫同壓下，反應H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
3. C.
   吸熱反應只有在加熱條件下才能發(fā)生，故水不加熱不電離
4. D.
   過量的氨水和鹽酸反應所得溶液不可能為酸性，但可能為中性

Answer 1

A
試題分析：A、在pH＝5.6的亞硫酸氫鈉中溶液中，依據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₃^－)＋2c(SO₃^2－)、c(Na^＋)＝c(HSO₃^－)＋c(SO₃^2－)＋c(H₂SO₃)，則c(H₂SO₃)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₃^2－)，所以c( SO₃^2-)－c( H₂SO₃)＝c(H^＋)－c(OH^－)＝10^-5.6-10-8.4，A正確；B、反應熱與反應條件沒有關(guān)系，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，B不正確；C、吸熱反應不一定非在加熱條件下才能進行，同樣不加熱，水也可以電離，C不正確；D、只要溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)，溶液就顯酸性，所以過量的氨水和鹽酸反應所得溶液也可能顯酸性，D不正確，答案選A。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較、反應熱、水的電離以及溶液酸堿性的判斷等