13．A、B、C、D、E五種短周期主族元素原子序數(shù)逐漸增大，其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：E＜D
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞D
D．A與E形成的化合物為離子化合物

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素原子序數(shù)逐漸增大，其中A與C、B與E分別為同族元素．B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B有2個電子層，最外層有6個電子，則B為氧元素，B與E分別為同族元素，則E為硫元素；原子半徑A＜B＜E＜D＜C，則C、D與E為同周期元素，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等為24，所以C為鈉元素，D為鋁元素；A與C為同族元素，則A為氫元素．以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素原子序數(shù)逐漸增大，其中A與C、B與E分別為同族元素．B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B有2個電子層，最外層有6個電子，則B為氧元素，B與E分別為同族元素，則E為硫元素；原子半徑A＜B＜E＜D＜C，則C、D與E為同周期元素，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等為24，所以C為鈉元素，D為鋁元素；A與C為同族元素，則A為氫元素．
A．D為鋁元素，E為硫元素，硫離子核外電子層比鋁離子多，離子半徑硫離子較大，即D＜E，故A錯誤；
B．B為氧元素，E為硫元素，非金屬性O(shè)＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B＞E，故B錯誤；
C．C為鈉元素，D為鋁元素，金屬性Na＞Al，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C＞D，故C正確；
D．A為氫元素，E為硫元素，二者形成的化合物為H2S，為共價化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素化合物知識、元素周期律遞變規(guī)律等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意規(guī)律的掌握與運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．，下面四個選項中能達(dá)到此目的是（　�。�
A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．CO2的相對分子質(zhì)量是44，CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，1molCO2的質(zhì)量是44g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種．然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在．
①用PH試紙測溶液PH，測得溶液PH=1；
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀HNO3進(jìn)行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀．
根據(jù)以上現(xiàn)象，請回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是H+、SO42-；
（2）一定不存在的離子是CO32-、HCO3-，寫出你判斷的依據(jù)（用離子方程式表示）：H++HCO3-=CO2↑+H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O
（3）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號）②，對該錯誤改正的方法是（要作較詳細(xì)的說明）硝酸鋇代替氯化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．CuSO4溶液：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+
D．NaClO溶液：ClO-+H2O═HClO+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實驗：
試樣所加試劑實驗現(xiàn)象
第一份試液滴加適量的淀粉KI溶液呈藍(lán)色
第二份試液滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀
第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體（n）的關(guān)系如右圖
請回答下列問題：（1）判斷該酸雨中肯定不存在的離子是SO32-、Ba2+
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式OH-+H+=H2O，NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）設(shè)計實驗方案，檢驗該溶液中是否存在Cl-：少量試液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置取上層澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl-．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．
（1）雙氧水的電子式為；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是Na2SO3（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；
（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同（填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖．已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（　　）
A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于下列事實的解釋正確的是（　�。�
A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強(qiáng)酸性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
C．常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性

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