Question

1．對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的若干種．然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在．
①用PH試紙測溶液PH，測得溶液PH=1；
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀HNO₃進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀．
根據(jù)以上現(xiàn)象，請回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是H⁺、SO₄^2-；
（2）一定不存在的離子是CO₃^2-、HCO₃^-，寫出你判斷的依據(jù)（用離子方程式表示）：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
（3）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號）②，對該錯誤改正的方法是（要作較詳細的說明）硝酸鋇代替氯化鋇．

Answer 1

分析 給出的離子均為無色，由①用PH試紙測溶液PH，測得溶液PH=1，則溶液顯酸性，一定不含CO₃^2-、HCO₃^-，一定含H⁺；
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀HNO₃進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀，白色沉淀為BaSO₄，則一定含SO₄^2-；
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀，則白色沉淀為AgCl，因②中引入Cl^-，不能確定原溶液是否含Cl^-，以此來解答．

解答 解：給出的離子均為無色，由①用PH試紙測溶液PH，測得溶液PH=1，則溶液顯酸性，一定不含CO₃^2-、HCO₃^-，一定含H⁺；
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀HNO₃進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀，白色沉淀為BaSO₄，則一定含SO₄^2-；
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀，則白色沉淀為AgCl，因②中引入Cl^-，不能確定原溶液是否含Cl^-，
（1）原溶液中一定存在的離子是H⁺、SO₄^2-，故答案為：H⁺、SO₄^2-；
（2）由上述分析一定沒有CO₃^2-、HCO₃^-離子，酸溶液中發(fā)生H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-、HCO₃^-；H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（3）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是②，取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀，改用硝酸鋇代替氯化鋇，對后續(xù)實驗（驗證氯離子的存在與否）不會造成干擾，故答案為：②；硝酸鋇代替氯化鋇．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的能力，注意常見離子檢驗方法的應(yīng)用，題目難度中等．