13．某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO4溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下．
通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界-條什對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下：
編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液（mL）0.01mol/LKIO3溶液（mL）H2O（mL）反應(yīng)溫度（℃）溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=10.0，b=4.0．

分析 根據(jù)表格，對(duì)比①②的數(shù)據(jù)，可以看出KIO3的濃度不一樣，其它條件都一樣，據(jù)此判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康�；濃度越大，反�?yīng)速率越快，需要的時(shí)間則越小；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以此時(shí)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的濃度都應(yīng)當(dāng)相等，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)表格，對(duì)比①②的數(shù)據(jù)，可以看出KIO3的濃度不一樣，所以實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
由于濃度越大，反應(yīng)速率越快，則t2較��；
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以此時(shí)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的濃度都應(yīng)當(dāng)相等，所以a=10.0、b=4.0，
故答案為：KIO3溶液的濃度；＞；10.0；4.0．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的方法，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握溫度、催化劑、濃度等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下，5.2g乙炔和苯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA
C．1mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數(shù)2 NA
D．5.6g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，E的價(jià)電子排布式為3d104s1．A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示．
A
BCD
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）基態(tài)C原子含有5種能量不同的電子，其簡單離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）DA2+離子的中心原子的雜化軌道類型是sp3，其立體構(gòu)型為V形．
（3）A所在主族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是HCl（填化學(xué)式）；第一電離能比較：B＜C （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）E單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方密堆積，空間利用率為74%；C與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（5）E的氧化物E2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)E原子．若該晶體的密度為ρ g/cm3，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{1152}{ρ•{N}_{A}}}$cm （列出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室需要200mL0.2mol?L-1NaOH溶液．現(xiàn)用NaOH固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶．回答下列問題：
（1）上述儀器中，早配制NaOH溶液時(shí)必須使用的容器除①、③、⑥、⑦外，還有④⑨（填數(shù)字序號(hào)）．
（2）將所配置的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol?L-1．請(qǐng)你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母序號(hào)）AB．
A．定容時(shí)仰視  B．移液時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒  C．配制時(shí)容量瓶有少量蒸餾水
（3）將配好的溶液盛裝于下列（填字母代號(hào)）D儀器中，貼好標(biāo)簽備用．
A．帶玻璃塞的廣口瓶  B．帶玻璃塞的細(xì)口瓶  C．帶膠塞的廣口瓶  D．帶膠塞的細(xì)口瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中，完全正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4HClOHNO3
弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH
非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據(jù)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABD．
A．容器中氣體密度不變
B．容器中氣體壓強(qiáng)不變
C．n（NH3）：n（CO2）=1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2，同時(shí)消耗1mol H2O
E．容器內(nèi)溫度保持不變
（6）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，發(fā)生2NH3（g）+
CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)從開始至平衡時(shí)的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)．

試回答下列問題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤的紅布條褪色；
（2）分離丁中液體的方法是分液；
（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里；
（5）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的有（　�。�
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸
②NH3、H2S均不能用濃硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)
⑤實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣
⑥NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法．
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的負(fù)極連接．
（2）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
（3）鉛蓄電池是技術(shù)十分成熟，全球上使用最廣泛的化學(xué)電源；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：
Pb+SO42--2e-═PbSO4．
（4）有機(jī)物含氧官能團(tuán)有醛基．
（5）2，2，4三甲基戊烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成的一氯代物可能有4種．

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