【題目】已知破壞1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I鍵、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應生成2mol HI需要放出kJ的熱量．

【答案】11
【解析】解：氫氣和碘反應生成2molHI的反應實質(zhì)是，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598KJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，放出的熱量為：598KJ﹣587KJ=11KJ，
所以答案是：11；
【考點精析】掌握反應熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA 為強酸

B. a＝10

C. 25 ℃時，NH4＋的水解平衡常數(shù)為

D. 當?shù)稳?20 mL 氨水時，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：

請回答：

(1)Bi位于第六周期，其原子結構示意圖為__________________________________。

(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反應后過濾，從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為__________、過濾、洗滌、干燥。

(3)“浸銅”時，有單質(zhì)硫生成，其離子方程式為____________________________。

(4)“浸鉍”時，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因為____________________________。

(5)“除鉛、砷”時，可以采用以下兩種方法。

①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關系如下表:

L/S

125:1

50:1

25:1

15:1

Pb2+去除率/%

84.86

94.15

95.40

96.83

As3+去除率/%

98.79

98.92

98.34

99.05

m(沉鉍)/g

2.34

2.33

2.05

1.98

實驗中應采用的L/S=_________________________。

②鐵鹽氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并調(diào)節(jié)pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，應控制pH的范圍為__________。

已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-23、4×10-38。

(6)“沉鉍“時需控制溶液的pH=3.0，此時BiCl3發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地溫泉中富含硫、銅、鋅等，可以治療皮膚病。這里的“硫、銅、鋅”指的是（　 �。�

A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當前能源危機是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。

（1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。

A．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填 “金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。

（3）N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為_____。

（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻，并取得了顯著的成績。

(1)下列關于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_____(填字母)。

A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物

B.NO、CO均不能用排空氣法收集

C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

(3)反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知570K時該反應的反應速率極慢,平衡常數(shù)極大。由此可知，提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的反應速率和NO的轉化率,且只改變一個反應條件,則應采取的措施是_________。

(4)某科研小組根據(jù)反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對污染物去除率的影響。T℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進行反應,實驗測得平衡體系中氣體組分的轉化率和氯氣的體積分數(shù)的變化如圖所示.

①根據(jù)圖像推測曲線轉化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

②A點時，n(CO)/n(NO)=_________,此時反應的平衡常數(shù)K= __________(請?zhí)顚憯?shù)值與單位)。

(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會產(chǎn)生CO,有人提出,可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的有（　�。�
A.1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
B.0.1mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個CO32﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45s時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內(nèi)的反應進程．

（1）前20秒內(nèi)O2的平均生成速率：mol/（Ls）
（2）在某溫度下達到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO2 ， 平衡移動的方向是 ， NO2的平衡轉化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）

(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。

(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。

(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應的化學方程式____。

(4)C裝置的作用是____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案