Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5N_A
• B、4.2 g丙烯中所含的共用電子對總數(shù)為0.6N_A
• C、過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 N_A
• D、在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN₂和6gH₂充分反應(yīng)，生成NH₃的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，23g混合物中含有0.5mol最簡式，含有1mol氮原子；
B、丙烯分子中含有3個碳碳共用電子對、6個碳?xì)涔灿秒娮訉�，總共含�?個共用電子對；
C、過氧化氫中氧元素化合價為-1價，標(biāo)況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
D、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答： 解：A、23gNO₂和N₂O₄的混合氣體含有0.5mol最簡式為NO₂，含有1mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為0.5N_A，故A正確；
B、4.2 g丙烯的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳共用電子對、0.6mol碳?xì)涔灿秒娮訉�，總共含�?.9mol共用電子對，所含的共用電子對總數(shù)為0.9N_A，故B錯誤；
C、標(biāo)況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1N_A，故C錯誤；
D、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，6g氫氣的物質(zhì)的量為3mol，由于合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，生成NH₃的分子數(shù)小于2N_A，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．