Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分數(shù)

B．對于反應2NO₂ （g）?N₂O₄（g）；△H＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，但正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度

C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均為3的鹽酸、醋酸溶液體積相同

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁2C（s）+O₂（g）=2CO （g）；△H₂則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、加快反應速率的原理：催化劑可以降低反應的活化能，升高溫度會使活化分子的百分數(shù)增多；
B、升高溫度化學反應速率加快，化學平衡向著吸熱方向進行；
C、鹽酸是強酸，能完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離；
D、物質的燃燒反應是放熱的，完全燃燒放熱多于不完全燃燒放出的熱．

解答：解：A、改變反應的溫度，提供能量，有效碰撞的機會增大，增大了反應體系中活化分子的百分數(shù)，故A錯誤；
B、對于反應2NO₂ （g）═N₂O₄（g）；△H＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，化學平衡向著正方向進行，所以正反應速率大于逆反應速率，即正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，故B正確；
C、pH均為3的鹽酸、醋酸溶液，后者的濃度大于前者，中和等量的NaOH溶液消耗pH均為3的鹽酸溶液體積大于醋酸的體積，故C錯誤；
D、碳完全燃燒放熱多于不完全燃燒放出的熱，但是焓變是負值，所以△H₁＜△H₂，故D錯誤．
故選B．

點評：本題是一道關于化學反應速率、化學平衡移動以及弱電解質的電離知識的綜合考查題，考查學生的知識整合能力，難度不大．