Question

11．下表是元素周期表的一部分，據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)，下同）He，金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F，電負(fù)性最大的是F，第一電離能最小的是Na；
（2）A、B、C、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）₃，酸性最強(qiáng)的是HClO₄；
（3）第3周期各元素中，屬于金屬元素且原子半徑最小的是Al（填元素符號(hào)，下同），熔點(diǎn)最低的是Na，還原性最強(qiáng)的是Na；
（4）E元素的氫化物是H₂O（填化學(xué)式），該氫化物在常溫下跟A單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液的pH＞7；（填“＜”“＞”或“=”）
（5）G元素和A元素形成的化合物屬于離子晶體．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，A為Na、N為Mg、C為Al、D為碳、E為O、F為氟、G為Cl、H為He．
（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)、電負(fù)性增大、第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱、電負(fù)性減小、第一電離能減小；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，高氯酸的酸性最強(qiáng)；
（3）同周期自左而右原子半徑減��；離子半徑越小、電荷越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)越高；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；
（4）E元素的氫化物是為H₂O，常溫下跟Na單質(zhì)反生成氫氧化鈉與氫氣，所得溶液呈堿性；
（5）G元素和A元素形成的化合物為NaCl．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A為Na、N為Mg、C為Al、D為碳、E為O、F為氟、G為Cl、H為He．
（1）稀有氣體He的性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)、電負(fù)性增大、第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱、電負(fù)性減小、第一電離能減小，故金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F，電負(fù)性最大的是F，第一電離能最小的是Na，
故答案為：He；Na；F；F；Na；
（2）四種元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中NaOH的堿性越強(qiáng)，Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，HClO₄的酸性最強(qiáng)；
故答案為：NaOH；Al（OH）₃；HClO₄；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，第3周期金屬元素原子半徑：Na＞Mg＞Al，離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，離子所帶電荷：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故金屬鍵Na＜Mg＜Al，故Na的熔點(diǎn)最大，Na的金屬性最強(qiáng)，故Na單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，
故答案為：Al；Na；Na；
（4）E元素的氫化物是為H₂O，常溫下跟Na單質(zhì)反生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液呈堿性，即pH＞7；
故答案為：H₂O；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；＞；
（5）G元素和A元素形成的化合物為NaCl，屬于離子晶體，故答案為：離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．