Question

把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出．

 

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．

 

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．

 

（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．

 

（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．

 

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Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應(yīng)中H元素化合價由+1價變?yōu)?價、Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，根據(jù)化合價變化判斷；
（2）濃硫酸具有吸水性；
（3）濃硫酸具有脫水性；
（4）濃硫酸和碳反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，C元素化合價由0價變?yōu)?4價、S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，根據(jù)元素化合價變化確定；
（5）濃硫酸具有強氧化性，能和鐵、鋁在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答： 解：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應(yīng)中H元素化合價由+1價變?yōu)?價、Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)生成硫酸鹽，體現(xiàn)其酸性，且H元素的化合價降低，體現(xiàn)其弱氧化性，故答案為：氧化性和酸性；
（2）在燒杯中敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加，是因濃硫酸具有吸水性，故答案為：吸水性；
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙發(fā)黑，是因濃硫酸具有脫水性，使紙中H、O元素以水的形式脫出，留下C元素，故答案為：脫水性；
（4）濃硫酸和碳反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，C元素化合價由0價變?yōu)?4價、S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)強氧化性，故答案為：強氧化性；
（5）濃硫酸具有強氧化性，能和鐵、鋁在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應(yīng)，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，濃硫酸體現(xiàn)強氧化性，故答案為：強氧化性．

點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，知道濃硫酸的三大特性是解本題關(guān)鍵，知道吸水性和脫水性的區(qū)別，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)不同點，題目難度不大．