Question

（1）取少量Fe₂O₃ 粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．用此飽和溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃ 溶液，繼續(xù)煮沸至

 

為止，即可制得Fe（OH）₃ 膠體．
（3）證明Fe（OH）₃ 膠體的實(shí)驗(yàn)方法叫

 

．
（4）向制得Fe（OH）₃ 膠體中加入

 

可觀(guān)察到先沉淀后又溶解的現(xiàn)象，寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物

專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式；
（2）根據(jù)制取膠體的實(shí)驗(yàn)分析；
（3）膠體和溶液是不同的分散系，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)溶液沒(méi)有；
（4）根據(jù)膠體的聚沉及氫氧化鐵的性質(zhì)分析．

解答： 解：（1）Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，
故答案為：溶液呈紅褐色；
（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，證明Fe（OH）₃ 膠體的實(shí)驗(yàn)方法叫丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；
（4）向制得Fe（OH）₃ 膠體中加入鹽酸，膠體會(huì)發(fā)生聚沉，F(xiàn)e（OH）₃能溶于鹽酸，所以沉淀又消失，沉淀溶解的離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：鹽酸；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化合物及膠體的知識(shí)，側(cè)重于離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，難度不大．