10．為分離下表中的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號填入表中相應欄中．（若無需試劑或方法的填寫“/”）
甲組：①水  ②氫氧化鈉溶液   ③四氯化碳   ④食鹽
乙組：A．結(jié)晶  B．蒸餾  C．萃取  D．分液     E．溶解
編號混合物試劑序號方法序號
（1）硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物
（2）氯化鉀和碘的混合溶液
（3）汽油和水的混合物
（4）乙二醇（沸點198℃）和丙三醇（沸點290℃）的混合物．

分析 （1）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；
（2）碘易溶于四氯化碳；
（3）汽油和水能分層；
（4）乙二醇和丙三醇的沸點不同．

解答 解：（1）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可加入水溶解，然后用結(jié)晶的方法分離；
（2）碘易溶于四氯化碳，可用萃取、分液分離；
（3）汽油和水能分層，可用分液分離；
（4）乙二醇和丙三醇的沸點不同，可用蒸餾分離；
故答案為：

編號混合物試劑序號方法序號
（1）硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物①E、A 
（2）氯化鉀和碘的混合溶液③C、D
（3）汽油和水的混合物③D 
（4）乙二醇（沸點198℃）和丙三醇（沸點290℃）的混合物B

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純知識，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇實驗方法，學習中要注重相關(guān)知識的積累．

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20．溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體．
（2）步驟②鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進入B中；步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集溴．
（4）此實驗中尾氣可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水       b．濃硫酸        c．NaOH溶液        d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管（或冷凝器）和蒸餾燒瓶；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關(guān)鍵條件為控制溫度計溫度，并收集59℃時的餾分．
（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單，污染�。�

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1．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L的濃鹽酸．（寫出計算過程）
（1）配制500mL該濃度鹽酸，需標準狀況下HCl氣體體積為？
（2）假設濃鹽酸的密度為1.2g/ml，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為16g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與人類生產(chǎn)，生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物
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C．醫(yī)用酒精使用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常為75%
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．檢驗有關(guān)溶液中所含的離子，下列判斷中正確的是（　�。�
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D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                    
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（4）根據(jù)計算可知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列原子的軌道表示式正確的是（　　）
A．B．C．D．

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