Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G是七種常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)所給信息填寫(xiě)表中空白，并回答下列問(wèn)題：

編號(hào)	基本信息	解決的問(wèn)題
①	其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為、	這兩種元素分別是______（填元素符號(hào)，下同）、______.
②	其中一種元素的氧化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)；另一種元素的單質(zhì)、氧化物及氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)	這兩種元素分別是______、______.
③	G能與A、E分別形成原子個(gè)數(shù)比均為的分子X、Y	X的分子式為______，在周期表中的位置是______.

（1）僅由表中信息還不能確定的元素是______（填字母序號(hào)），若要確定其是何種元素，還需要的條件是______（填序號(hào)）.

a.單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)

b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

e.單質(zhì)在常溫下為固體

d.簡(jiǎn)單氯化物的穩(wěn)定性比的簡(jiǎn)單氯化物強(qiáng)

（2）基本信息②中，兩種元素的氧化物分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________，__________________.

（3）上述某兩種元素間可形成原子個(gè)數(shù)比為及的兩種能與水反應(yīng)的常見(jiàn)化合物，寫(xiě)出前者與H2O反應(yīng)的離子方程式：__________________.

Answer 1

【答案】O Na Al Si CCl4 第三周期族 F b

【解析】

短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為的元素是氧，為的元素是鈉，短周期元素中氧化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)的是，單質(zhì)、氧化物及對(duì)應(yīng)水化物均能與溶液反應(yīng)的元素是，由③中化合物的原子個(gè)數(shù)比及原子序數(shù)關(guān)系可知，A是碳，E是硅，G是氯，進(jìn)一步可推知D是鋁，C是鈉，B是氧，F是磷或硫，硫、磷單質(zhì)在常溫下均為固體，均能與氧氣反應(yīng)且簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均比強(qiáng)，但硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸而磷的不是；鈉與氧能形成符合條件的兩種常見(jiàn)化合物、，據(jù)此回答。

據(jù)上分析可知，A是碳，E是硅，G是氯，D是鋁，C是鈉，B是氧，；G能與A、E分別形成原子個(gè)數(shù)比均為的分子為CCl4、SiCl4；而Si核電荷數(shù)為14，有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，因此其位于第三周期族；

答案為：①O；Na ②Al；Si ③CCl4；第三周期族；

（1）E、F、G原子序數(shù)依次增大，而E是硅，G是氯，所以F只能是磷或硫，僅由表中信息還不能確定的元素是F；硫、磷單質(zhì)在常溫下均為固體，均能與氧氣反應(yīng)且簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均比強(qiáng)，但硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸而磷的不是；因此若要確定還需要的條件是b；

答案為：F；b；

（2）基本信息②中，兩種元素的氧化物分別氧化鋁、二氧化硅，分別與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：，；

答案為：， ；

（3）上述某兩種元素間可形成原子個(gè)數(shù)比為及的兩種能與水反應(yīng)的常見(jiàn)化合物為、；與H2O反應(yīng)的離子方程式：；

答案為：。