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已知KClO3與濃HCl反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說法正確的是


  1. A.
    所得氯氣的相對分子質量約為71
  2. B.
    KCl中只含37Cl
  3. C.
    KCl中既含35Cl又含37Cl
  4. D.
    被氧化和被還原的氯原子數之比為1∶5
B
K35C1O3----------1／2Cl2  ↓5e-  KCl中Cl是H37Cl轉化的只含37Cl,B正確。
5H37Cl---------5／2Cl2  ↑5e- 被氧化和被還原的氯原子數之比為5:1
MCL2=2(1／6×35+5／6×37)=73.33
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為探究氯氣的性質，某同學做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應電子轉移的方向和數目：

KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）實驗A的現象是
淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液
淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液
，反應的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）實驗D的現象是
無色溶液變?yōu)樗{色
無色溶液變?yōu)樗{色
，反應的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
，
這一實驗說明氧化性Cl2
＞
＞
I2（填“＞”或“＜”）．
（4）實驗C的現象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．為了探究褪色原因，這位同學又做了如圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實驗現象是：a
不褪色
不褪色
，b
褪色
褪色
．NaOH溶液的作用
吸收Cl2，防止污染空氣
吸收Cl2，防止污染空氣
．
②該實驗說明具有漂白作用的物質是
HClO
HClO
．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
（用化學方程式表示）．
（5）實驗B的實驗現象是
紅色溶液褪色
紅色溶液褪色
，工業(yè)上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

（1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸
25
25
mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
BC
BC

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
（Ⅱ）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．（ 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）反應完畢經冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填實驗操作名稱）．該小組同學發(fā)現制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質，該雜質成分
HCl
HCl
（除水蒸氣外，填化學式），如何改進
AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
；
（3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色		    氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
（4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）物質A～M有如圖1所示的轉化關系．圖中所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見下表：
編號 信  息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質
2 E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應
3 F不溶于水，F用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)生產中的重要反應
6 C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
7 K為酸雨的主要成分

（1）寫出H的電子式：
．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）金屬銅與L濃溶液反應生成K，該反應的化學方程式是：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
若標準狀況下，生成K的體積為56L，此時轉移的電子數為
5NA
5NA
，為了防止K對環(huán)境的污染，實驗室常用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
試劑來吸收．
（5）電解飽和J溶液產物之一為Y2，將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應時（已知反應過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的總化學方程式：
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省開封市高三第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯氣及其化合物在工農業(yè)生產和人類生活中都有著重要的應用。   

（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有__________性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式____________________。

（2）棕黃色強刺激性氣體Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O，配平并補充完整下列反應方程式：

______Cl2＋_______Na2CO3＋________＝_______NaHCO3＋____NaCl＋____ Cl2O

（3）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，此反應的離子方程式為__________。

②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，每生成1mol Cl2轉移電子的物質的量為__________。

③ClO2可將廢水中的Mn2＋轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________。

（4）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可實現氯的循環(huán)利用。

已知：①上述反應中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的熱量。

②

則斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為_________kJ，H2O中

H—O鍵比HC1中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）__________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體。

（1）某小組同學欲用4 mol/L的鹽酸配制230 mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4 mol/L鹽酸　 　　 　　　　　　mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有　　　 　　 、　　　　　　 、量筒、　　 燒杯、膠頭滴管。

（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是　　　　　　

　　 A．容量瓶洗滌后未干燥

　　 B．移液時，有少量溶液濺出

　　 C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些

　　 D．定容時，俯視刻度線

　　 E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出

（Ⅱ）（16分）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣。已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。（ 3Cl2+6KOH　　 KClO3+5KCl+3H2O ）

　　
　 圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液。

　

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過　　　　　 (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應的離子方程式　　　　 　　　　　　　　　。

（2）反應完畢經冷卻后，B的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是　　　 (填編號字母)；從B的試管中分離出該晶體的方法是　　　　 (填實驗操作名稱)。該小組同學發(fā)現制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質，該雜質成分　　　　 （除水蒸氣外，填化學式）,如何改進　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗現象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?u>　　 色

　 氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑。

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