Question

1．下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題：

周期 族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸的化學式HClO₄，該酸與NaOH溶液反應的離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O
（2）寫出有序號標出的元素中金屬性最強的元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（3）標況下，1mol的①在④中完全燃燒放出285.8kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（4）寫出從兩種不同角度比較⑥與⑦兩種元素金屬性的方法根據(jù)金屬與水或酸反應劇烈程度，比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl．
（1）F元素沒有最高價含氧酸，故最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸，高氯酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應；
（2）周期表中從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強；
（3）注明物質的聚集狀態(tài)與反應熱書寫熱化學方程式；
（4）可能根據(jù)金屬與水或酸反應劇烈程度、難易程度，以及最高價氧化物對應水化物的堿性強弱等判斷金屬性強弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl．
（1）F元素沒有最高價含氧酸，故最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，高氯酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，反應離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：HClO₄；H⁺+OH^-=H₂O；
（2）周期表中從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，故Na的金屬性最強，處于周期表中第三周期IA族，
故答案為：第三周期IA族；
（3）標況下，1mol的H₂在O₂中完全燃燒放出285.8kJ熱量，則2mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，該反應熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；
全燃燒放出285.8kJ熱
（4）比較Na與Mg兩種元素金屬性的方法：根據(jù)金屬與水或酸反應劇烈程度，比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，
故答案為：根據(jù)金屬與水或酸反應劇烈程度，比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合運用，比較基礎，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．