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若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是

A. NH4+、、、Na+          B. Ba2+、Mg2+、、

C. 、Ca2+、K+、Cl-              D. 、K+、、OH-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。

步驟

操作

現象

I

向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，

并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析紅褐色產生的原因。

① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。

② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：

        Fe3+ +        SO32- +                ==               F e2+ +             +                       

乙同學查閱資料得知：

1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；

2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成如下實驗：

步驟

操作

現象

II

用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液

出現“丁達爾效應”

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足，乙同學的理由是________。

（4）進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成如下實驗：

步驟

操作

現象

III

向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黃色變?yōu)榧t褐色

IV

用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液

沒有出現“丁達爾效應”

① 經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是______（填字母）。

     a．K3 溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液

② 已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟III中出現紅褐色的原因：        。

（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

                                                

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科目：高中化學 來源： 題型：


經測定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四種離子，下列說法錯誤的是

A．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)則溶液中溶質一定為：NH4Cl和NH3·H2O

    B．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

    C．若溶液中粒子間滿足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶質一定只有NH4Cl

    D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則該溶液一定顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有I-、NH4+、Na+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍成無色，則下列關于溶液組成判斷正確的是：

①肯定不含I－；②肯定不含Na+；③肯定含SO32-；④可能含有I-

A. ①③           B. ①②③         C. ②③④          D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在：①Cu2+ ；②Fe3+；③Cl－；④NO3－；⑤S2－；⑥CO32－；⑦NH4+；⑧Mg2+；⑨AI3+⑩AlO2－。其實，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是

A．③⑤⑥⑦⑩     B．①②⑤⑥⑧⑨     C．③④①⑧⑨       D．①②③⑤⑥⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：


在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不計Fe3+的水解，當溶液中c(Fe3+)= c(SO)時，下列判斷正確的是

A．c(Fe3+)＞c(Cl－)               B．c(SO)＞c(Cl－)

C．c(SO42－)＜c(Cl－)       　　   D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2A==H++HA；HA－H++A2－                               回答下列問題：

⑴Na2A溶液顯（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。

理由是：  （用離子方程式表示）

⑵在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：   。

A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1         B. c(OH－)=c(H+) +c( HA－)

   C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)     D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)

⑶已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是 < 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：       。

⑷0.1mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中正確的是(　　)

A．16O2與18O3互為同位素

B．氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物

C．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽離子個數比均為1∶2

D．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列各組微�；蛭镔|：

A．O2和O3

(1)________組兩種微�；橥凰�。

(2)________組兩種物質互為同素異形體。

(3)________組兩種物質屬于同系物。

(4)________組兩物質互為同分異構體。

(5)________組兩物質是同一物質。

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