Question

甲、乙兩同學研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況。

步驟	操作	現象
I	向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色， 并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，FeCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析紅褐色產生的原因。

① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。

② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：

        Fe³⁺ +        SO₃^2- +                ==               F e²⁺ +             +                       

乙同學查閱資料得知：

1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3； 2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，設計并完成如下實驗：

步驟	操作	現象
II	用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液	出現“丁達爾效應”

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃。而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足，乙同學的理由是________。

（4）進一步確認Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況，乙同學設計并完成如下實驗：

步驟	操作	現象
III	向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
IV	用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液	沒有出現“丁達爾效應”

① 經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe²⁺，檢驗Fe²⁺選用的試劑是______（填字母）。

     a．K₃ 溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO₄溶液

② 已知H₂SO₃是弱酸，請結合電離方程式說明步驟III中出現紅褐色的原因：        。

（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

                                                

Answer 1