4．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）縮小體積使壓強增大：增大；
（2）恒容充入N2：增大；
（3）恒容充入He：不變；
（4）恒壓充入He：減�。�

分析 增大壓強、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑都能加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）縮小體積使壓強增大，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，則反應(yīng)速率增大，
故答案為：增大；　
（2）恒容充入N2，氮氣濃度增大，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；�。�3）恒容充入He，但參加反應(yīng)的氣體濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
（4）恒壓充入He，容器體積增大，導(dǎo)致參加反應(yīng)的氣體濃度減小，則化學(xué)反應(yīng)降低，故答案為：減�。�

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：只有壓強改變能引起反應(yīng)物或生成物濃度改變的才能改變反應(yīng)速率，否則不改變反應(yīng)速率，易錯點是（3）的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某學(xué)生設(shè)計的用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥的純凈的氯氣的裝置圖：
（1）甲中發(fā)生的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O
（2）乙中盛的試劑飽和食鹽水、作用除去氯化氫；丙中盛的試劑濃硫酸； 
  （3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變棕黃色，其化學(xué)方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層顯紫紅色，此反應(yīng)可證明氧化性：氯氣大于碘單質(zhì)．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯氣是有毒氣體，因此上圖裝置中戊（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）裝置可起到尾氣吸收處理，其原理用化學(xué)方程式解釋Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（　　）
A．c（X2）=0.1mol•L-1B．c（Y2）=0.3mol•L-1C．c（X2）=0.2mol•L-1D．c（Z）=0.3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．NaClO （aq） 中通入過量 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是40，CO的質(zhì)量是2.1g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．分液時，上層液體從分液漏斗下口流出
C．在制取蒸餾水的實驗中收集冷凝水時，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分
D．在制取蒸餾水的實驗中，冷水從冷凝管上口入，下口出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：
（1）500℃、20MPa時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段20～25min，35～40min．
（2）反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.00375mol/（L．min）．
（3）500℃、20MPa時，據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行到10min至20min時曲線發(fā)生變化的原因是：使用催化劑；反應(yīng)進行到25min時曲線發(fā)生變化的原因是：分離出NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬利用下列裝置和藥品進行四氯化錫的制備．供選擇的藥品：4.8gSn、濃HCl、稀HCl、濃H2SO4、MnO2、KMnO4、無水CaCl2、堿石灰．
儀器裝置：

已知四氯化錫具有強的吸水性，水解生成錫的氧化物．SnCl4和Sn的部分數(shù)據(jù)如下：
密度/（g•cm-3）熔點/℃沸點/℃
四氯化錫2.2-33114
金屬錫5.77231
請回答下列相關(guān)問題：
（1）實驗時裝置的正確連接順序為A→D→C→B→G→E→F
（2）儀器G的名稱是冷凝管實驗時，冷卻水的流向是從Q進入（填符號）
（3）A中反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）F中盛裝的化學(xué)試劑是堿石灰；作用是防止空氣中的水分進入裝置E中、吸收多余的Cl2防止污染．寫出SnCl4水解的化學(xué)方程式SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl．
（5）實驗完畢后，E裝置質(zhì)量增加9.4g，SnCl4的產(chǎn)率是90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表．
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率大于（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．

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同步練習(xí)冊答案