下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　　）
A、①③B、②④C、①④D、②③
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),中和熱的測(cè)定,比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：①根據(jù)中和熱的測(cè)定中溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)液的溫度
②根據(jù)反應(yīng)2NO2?N2O4為放熱反應(yīng)；
③根據(jù)原電池的形成條件；
④二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，如溶液變渾濁，可說明生成苯酚．
解答： 解：①中和熱的測(cè)定中，溫度計(jì)要放在小燒杯內(nèi)，測(cè)量溶液的溫度，故①錯(cuò)誤；
②2NO2?N2O4為放熱反應(yīng)，加熱時(shí)平衡向左移動(dòng)，顏色加深，降溫平衡向右移動(dòng)，顏色變淺，故②正確；
③缺少鹽橋，未形成閉合回路，不能形成原電池反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，如溶液變渾濁，可說明生成苯酚，可說明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，故④正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及中和熱測(cè)定、平衡移動(dòng)、原電池以及酸性比較等等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、CO2在反應(yīng)中是還原劑
B、每摩爾Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol
C、反應(yīng)中O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、上述反應(yīng)可用于潛水艇中提供氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可先在混合溶液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3溶解從而能測(cè)定NaOH的含量
 
．
（2）為什么在滴定過程中要不斷振蕩錐形瓶？
 
．
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何突變？
 
．
（4）能否改用甲基橙作指示劑，測(cè)出的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何影響？
 
．
（5）下列操作中可能使所測(cè)混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值偏低的是
 

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測(cè)混合溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5627.4625.90
第三次25.000.3226.3125.99
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．常溫下X的氫化物XH3溶于水PH＞7；Y是地殼里含量最多的金屬元素，其單質(zhì)與酸堿均能反應(yīng)；Z2有毒，其水溶液有漂白性；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4S軌道的電子數(shù)的3倍，RZ2溶液呈淺綠色．回答下列問題：
（1）Z的基態(tài)原子電子排布式為
 
，X所在周期中原子半徑最大的主族元素是
 
．
（2）Z2的晶體類型是
 
，XZ3分子立體構(gòu)型是
 
．
（3）Y單質(zhì)的晶體晶胞如圖，晶胞中Y原子的個(gè)數(shù)為
 
．
（4）向RZ2溶液中滴入Z2的水溶液出現(xiàn)黃色，再滴入周期表中電負(fù)性最大的元素形成的鈉鹽溶液，至溶液呈無色為止，生成一配合物（其中：中心離子數(shù)與配體數(shù)之比為1：6），寫出生成配合物的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）該實(shí)驗(yàn)裝置明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為
 

（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，觀察到測(cè)得D中有黃紅色的氣體（提示：是一種氯的氧化物）．已知C中所得固體含有NaHCO3．現(xiàn)對(duì)C中的成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO3、NaCl
假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诒砀裰袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．固體物質(zhì)全部完全溶解
步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．a．如果
 


b．如果
 

 
步驟3：
 

 		有白色沉淀生成，C的成分有NaCl
結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設(shè)二成立．
若C中有0.1molCl2恰好與10.6gNa2CO3反應(yīng)，且假設(shè)一成立，由此可推知C中反應(yīng)生成的氯的氧化物為
 
（寫化學(xué)式），寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池（鹽橋?yàn)檠b有瓊膠的飽和KCl溶液），也可生成NH3．下列說法正確是（　　）
A、石墨電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
B、乙燒杯中一直存在：c（Cl-）＜c（NH4+）
C、電子流向是由石墨→導(dǎo)線→Mg
D、鹽橋中的Cl-移向乙燒杯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離和提純的方法正確的是（　�。�
A、蒸餾法是除去水中雜質(zhì)得到純凈的水的最好方法
B、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）NOCO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=
 
；
（2）該反應(yīng)為
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），試判此時(shí)的溫度為
 
．
（4）在1000℃條件下，測(cè)得反應(yīng)混合物中四個(gè)物質(zhì)的濃度如下表：
氣體CO2H2COH2O
濃度（mol/L）0.10.90.30.3
則此時(shí)刻，v（正）
 
 v（逆）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖在下襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴KBr溶液，品紅溶液，含有酚酞的澄清石灰水，F(xiàn)eC12溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿．提示：實(shí)驗(yàn)室中所用的少量氯氣可以用下述原理制取：
2KMnO4+16HC1（濃）═2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O，
此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行．
（1）a處反應(yīng)離子方程式是
 
．
（2）b處的現(xiàn)象是
 
；d處的現(xiàn)象是
 
．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)在工業(yè)上用此原理制取漂白粉，在制取過程中用石灰乳而不用飽和石灰水的原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案