Question

用中和滴定法測(cè)定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可先在混合溶液中加過(guò)量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試回答：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO₃溶解從而能測(cè)定NaOH的含量

 

．
（2）為什么在滴定過(guò)程中要不斷振蕩錐形瓶？

 

．
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何突變？

 

．
（4）能否改用甲基橙作指示劑，測(cè)出的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何影響？

 

．
（5）下列操作中可能使所測(cè)混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值偏低的是

 

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測(cè)混合溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	27.46	25.90
第三次	25.00	0.32	26.31	25.99

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)酚酞的變色范圍是8～10，溶液顯弱堿性，此時(shí)BaCO₃不溶解；
（2）滴定過(guò)程中要不斷振蕩錐形瓶，使溶液混合均勻；
（3）酚酞在堿性為紅色，在中性為無(wú)色；
（4）甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4；
（5）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，判斷不當(dāng)操作對(duì)結(jié)果的影響；
（6）求出消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，再根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

求算．

解答： 解：（1）酚酞的變色范圍是8～10，溶液顯弱堿性，此時(shí)BaCO₃不溶解，所以向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，不會(huì)使BaCO₃溶解從而能測(cè)定NaOH的含量；
故答案為：用酚酞作指示劑，從滴定開(kāi)始到滴定終止，溶液始終呈堿性，故BaCO₃沉淀不溶解，滴入鹽酸只與NaOH反應(yīng)；
（2）滴定過(guò)程中要不斷振蕩錐形瓶，使溶液混合均勻，使HCl與氫氧化鈉反應(yīng)，防止局部酸化使BaCO₃溶解；
故答案為：防止局部酸化使BaCO₃溶解；
（3）錐形瓶中溶液顯堿性，酚酞在堿性為紅色，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液接近中性，溶液變?yōu)闊o(wú)色；
故答案為：淺紅色變無(wú)色；
（4）甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4，若改用甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，BaCO₃溶解，消耗的鹽酸偏多，故檢測(cè)的結(jié)果偏高，所以不能用甲基橙作指示劑；
故答案為：不能，偏高；
（5）由c（堿）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c（堿）偏高，故A不選；
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響，故B不選；
C．酸式滴定管在滴定前無(wú)泡，滴定后有氣泡，消耗酸的體積減小，則c（堿）偏低，故C選；
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始讀數(shù)俯視，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差偏大，即消耗酸的體積偏大，所以c（堿）偏高，故D不選；
故答案為：C；
（6）消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V（HCl）=

26.11+25.90+25.99

3

=26.00ml，c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

=

0.1000mol/L×0.02600L

0.02500L

=0.104mol/L；
故答案為：0.104mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定，明確滴定實(shí)驗(yàn)中的儀器、數(shù)據(jù)處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿中和的實(shí)質(zhì)，題目難度中等．