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在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉固體，充分反應后恢復到原來溫度下，下列說法正確的是（　�。�

A、溶液的pH不變，有氫氣放出

B、溶液的pH增大，有氧氣放出

C、溶液中Na⁺數(shù)目減小，有氧氣放出

D、溶液中c（Na⁺）增大，有氧氣放出

考點：鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：過氧化鈉能與水反應，則飽和的燒堿溶液中的溶劑減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目減少．

解答： 解：因過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，因為已經(jīng)飽和，所以不會再溶解，濃度不變，但由于水的減少，水中Na⁺、OH^-的數(shù)目減少．
A、原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，即溶液中OH^-濃度不變，溶液的pH不變，有O₂放出，故A錯誤；
B、原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，即溶液中OH^-濃度不變，溶液的pH不變，有O₂放出，故B錯誤；
C、溶液中Na⁺數(shù)目減小，有O₂放出，故C正確；
D、溶液中Na⁺濃度不變，有O₂放出，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查過氧化鈉與水的反應及飽和溶液的變化，明確飽和溶液中溶劑減少對溶液的影響是解答本題的關鍵，應抓住溫度不變，飽和溶液析出晶體后剩余溶液仍然為飽和溶液來解答．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置探究氯氣和氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為

．
（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用

（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請在各虛線框內畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱：

（4）在C中觀察到大量白煙，同時產(chǎn)生一種氣體單質，該反應的化學方程式為

，反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為

．設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現(xiàn)象及結論）：

．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：
①取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，使牛奶中的鈣轉化成難溶的CaC₂O₄沉淀；
②過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH₄）₂C₂O₄、蛋白質等雜質；
③將沉淀轉移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶解CaC₂O₄；
④以0.10mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定生成的H₂C₂O₄溶液，共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
發(fā)生的反應為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（1）KMnO₄溶液應盛在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為

（填代號）．
A．5.20mL B.19.80mL C．大干19.80mL D．小于19.80mL
（3）本實驗是否需要外加指示劑？

（填“是”或“否”）．到達滴定終點時，溶液的顏色由

色變?yōu)?div id="8goec8c" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

色．
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

．
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（5）該牛奶中鈣的含量為

mg/100mL．
（6）下列操作會使實驗結果偏低的是

．
A．滴定管未用KMnO₄溶液潤洗就直接盛裝KMnO₄溶液
B．向錐形瓶轉移沉淀時，損失部分沉淀
C．開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)
D．CaC₂O₄的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C₂O₄^2-等雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：

（1）A的結構簡式是

，名稱是

；
（2）填寫以下反應的反應類型：①

；②

；③

；
（3）反應④的反應試劑及反應條件

；
（4）反應②的化學方程式為

；B水解的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，常用FeSO₄-H₂SO₄溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳，既有效解決廢舊電池對環(huán)境的污染，又得到了有實際應用意義的錳資源．其工藝流程圖如下：（電池的組成為：Zn皮、碳包、Fe殼、碳棒及其它）

（1）為了加快堿式硫酸錳的溶解速率，可采取的措施有

；在此過程中需保持硫酸過量，其目的是

．
（2）該工藝流程中，溫度和時間對產(chǎn)品回收率的影響如圖所示：考慮到能耗和生產(chǎn)效率這兩個因素，選定的適宜溫度是

，反應時間為

．
（3）測定碳包中MnO₂的含量的實驗主要步驟為：
a、準確稱取樣品0.500g，加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解．
b、加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸進行酸化，充分攪拌后，放置暗處．
c、15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na₂S₂O₃溶液進行滴定（發(fā)生的反應為：4I₂+S₂O₃^2-+5H₂O=8I^-+2SO₄^2-+10H⁺），記錄消耗Na₂S₂O₃溶液的體積．
d、重復實驗2-3次，取有效數(shù)據(jù)，求平均值得出消耗Na₂S₂O₃溶液的體積胃VmL．
①步驟b中發(fā)生反應的離子方程式為：

②步驟c中，到達滴定終點時的現(xiàn)象為：

③碳包中MnO₂的質量分數(shù)為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，既屬于氧化反應又是吸熱反應的是（　　）

A、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應

B、鋁與稀鹽酸反應

C、灼熱的炭與CO₂反應

D、甲烷與O₂的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，使牛奶中的鈣轉化成難溶的CaC₂O₄沉淀；過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH₄）₂C₂O₄、蛋白質等雜質；將沉淀轉移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC₂O₄；然后以0.10mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定生成的H₂C₂O₄溶液，共消耗12.00mLKMnO₄溶液．發(fā)生的反應為：
5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═5CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
（1）KMnO₄溶液應盛在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為

（填代號）．
A．5.20mL B．19.80mL C．大于19.80mL D．小于19.80mL
（3）本實驗是否需要外加指示劑？

（填“是”或者“否”）．到達滴定終點時，溶液的顏色由

色變?yōu)?div id="eowiwsa" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

色．
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（5）該牛奶中鈣的含量為

mg/100mL．
（6）下列操作會使實驗結果偏低的是

（填代號）
A．滴定管未用KMnO₄溶液潤洗就直接盛裝KMnO₄溶液
B．向錐形瓶轉移沉淀時，損失部分沉淀
C．開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)
D．CaC₂O₄的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C₂O₄^2-等雜質
（7）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是

．
A．①是量簡，讀數(shù)為1.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL
D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃

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