下列反應(yīng)中，既屬于氧化反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)
C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)
D、甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
考點：氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)來解答．
解答： 解：A．為吸熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．為放熱反應(yīng)，Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．為放熱反應(yīng)，C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)中能量變化，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價變化、能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）D的分子式為
 
；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為
 
；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為
 
（填字母序號）；
a．還原反應(yīng)  b．加成反應(yīng)  c．氧化反應(yīng)  d．消去反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ：
 
；Ⅱ：
 
；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
和
 
；
（6）C有多種同分異構(gòu)體，其中能夠催化氧化成醛的有
 
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并完成了如下實驗：
【實驗?zāi)康摹繙y定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度．
【實驗原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【實驗裝置】
【交流與討論】
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：
 
；
（2）裝置③的作用是：
 
，
其中裝置③的短導(dǎo)管應(yīng)與裝置④的
 
接口相連（填“a”或“b”）；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后，收集到的氧氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于
 
g；
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質(zhì)量并計算樣品的純度，結(jié)果可能會偏高，你認(rèn)為原因可能是
 
（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳?xì)怏w逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
但丙同學(xué)認(rèn)為用乙同學(xué)的方案測得的樣品純度也可能會偏低，你認(rèn)為原因可能是（已知裝置不漏氣，試劑足量）
 

Ⅲ．丙同學(xué)提出了一種新方案，得到了大家的一致認(rèn)可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得剩余固體11.7g．則該樣品的純度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常先調(diào)節(jié)好Fe2+等離子的濃度，再向廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基（Fe2++H2O2→Fe3++OH-+HO?）能氧化降解污染物．如：降解廢水中丙二醇（分子式C3H8O2）的反應(yīng)為：C3H8O2+8H2O2
FeSO4
3CO2+12H2O．降解過程中主要副反應(yīng)有：Fe2++HO?→Fe3++OH-、HO?+H++e-→H2O．
（1）用Fenton法降解廢水中丙二醇時，H2O2與丙二醇物質(zhì)的量比為8：1時降解效果最好，選擇H2O2與丙二醇物質(zhì)的量比為8：1的理由是
 
．
（2）H2O2濃度的增加有利于產(chǎn)生更多的HO?，降解速率增加，但實際操作中H2O2的濃度一不宜過大，其原因是
 
．
（3）降解時Fe2+濃度過高時，降解速率反而減小的原因是
 
．
（4）降解速率隨著溫度的變化如圖所示，溫度過高時，降解速率下降的原因可能是
 
．
（5）你認(rèn)為用Fenton法降解廢水中丙二醇時還應(yīng)該注意要控制的條件是
 
．
（6）用Fenton法處理廢水還可以同時起到凈化水質(zhì)的作用，其原因是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉固體，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度下，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液的pH不變，有氫氣放出
B、溶液的pH增大，有氧氣放出
C、溶液中Na+數(shù)目減小，有氧氣放出
D、溶液中c（Na+）增大，有氧氣放出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測定此樣品純度，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置和實驗方案．實驗步驟如下：
①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m1）；
③準(zhǔn)確稱量純堿樣品的質(zhì)量（設(shè)為n），放入廣口瓶A內(nèi)；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m2）．
（1）實驗操作④要緩緩地進(jìn)行，其理由是
 
．如果操作太快，會導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填偏大、偏小或不變）．
（2）裝置B的作用是
 
；干燥管Ⅱ的作用是
 
．
（3）根據(jù)甲同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，寫出計算純堿樣品純度的公式
 

（4）方案評價：乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案有缺陷．乙同學(xué)認(rèn)為稀鹽酸要改為稀硫酸，否則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大．你認(rèn)為還有其它缺陷嗎？如果有，提出你的改進(jìn)意見或需要添加的實驗步驟，并指出甲同學(xué)缺少這一步驟會對結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填偏大、偏小或不變），將答案填入表中（不一定要填滿）．
序號改進(jìn)意見缺少時的影響
①
 
 
②
 
 
③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅（含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)）的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．請回答以下問題．
（1）電解時，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為
 
；電解過程中，硫酸銅的濃度會
 
（選填“變大”“不變”或“變小”）．
（2）電解完成后，該小組同學(xué)將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進(jìn)行處理：
①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 

②Cu的回收、濾液成分及含量的測定：以下是該小組設(shè)計的一個實驗流程．
在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作：
 
、
 
；
100mL濾液中Cu2+的濃度為
 
 mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為
 
mol/l．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列材料屬于硅酸鹽材料的是（　�。�
A、不銹鋼B、光纖C、水泥D、塑料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法中正確的是（　　）
A、鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液常用的試劑是澄清石灰水
B、（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三種物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開
C、可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3是否變質(zhì)
D、用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案