在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(     )

    A．加催化劑同時升高溫度             B．加催化劑同時增大壓強

    C．升高溫度同時充入N2               D．降低溫度同時增大壓強


考點：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．

分析：加快反應(yīng)速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉(zhuǎn)化率必須在不加入NO的基礎(chǔ)上使平衡正向移動，據(jù)此分析．

解答：  解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減�。�

A、加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B、加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C、升高溫度同時充入N2，升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，加氮氣平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D、降低溫度反應(yīng)速率減小，加壓反應(yīng)速率增大，無法確定反應(yīng)速率的變化情況，故D錯誤；

故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析應(yīng)用，主要是催化劑改變速率不改變平衡，轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，題目難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol•L﹣1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　　）

　 A． 1.12g B． 6.42g C． 2.24g D． 3.24g

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．下列說法中：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；

③容器中的壓強不再發(fā)生變化；

④單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n mol Y，

一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(     )

    A．②③         B．①④             C．①②             D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是(     )

    A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

    B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

    C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽極

    D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH約為3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，下列說法正確的是(     )

    A．腐蝕中正極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑

    B．腐蝕中負(fù)極反應(yīng)為：Fe﹣3e﹣=Fe3+

    C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕

    D．鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是(     )

    A．Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實驗裝置

    B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe﹣2e﹣=Fe2+

    C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

    D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇的研究成為當(dāng)代社會的熱點．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．

（1）101kP  a時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為   ．

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

則反應(yīng)②的△H2=    kJ•mol﹣1．

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入   極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為   ．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為    ．

Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=   ；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    mol•L﹣1•min﹣1（用nB、tB表示）．

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   （填字母）．

a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）．

a．c（H2）減少                   b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（　�。�

①酸性氧化物與堿反應(yīng)　

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強酸 

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)　

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性　

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)　

⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體．

　 A． ①②③④⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． ①②③⑤ D． ③④⑤⑥

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列是某校實驗小組設(shè)計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是

A．此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．石墨電極的反應(yīng)式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

D．電池總的反應(yīng)是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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