用如圖所示的裝置進行實驗，反應(yīng)一段時間后斷開K，向燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是(　　)
A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D．導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
C
A 正確，鋅的金屬性大于銅，故銅為正極，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑
B 正確，燒杯右側(cè)碳棒連接原電池的負極，所以是陰極，溶液中的銅離子得電子，有紅色物質(zhì)析出。
C 錯誤，向燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。相當(dāng)于轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為6.5 g
D 正確，由c 可得，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，Kw = 1×10?12，下列說法正確的是
A．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
B．pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1
C．向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+)
D．將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是（        ）
A．c(H+)=10-7mol/L的溶液B．pH=7的溶液
C．c(H+)/c(OH)=10-14的溶液D．氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．pH=0的溶液不存在
B．使用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．酸或堿溶液在稀釋時，溶液的pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：
A．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］B．[Na+]＝[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
C．[Na+]＝[Cl－]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］D．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．pH＝7時，所加醋酸溶液的體積為10mL
B．pH＜7時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．7＜pH＜13時，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl–、 SCN–
B．在強堿溶液中：Na+、K+、A1O2–、CO32–
C．在c(H+) = 10–13 mol／L的溶液中：NH4+、 A13+、SO42–、NO3–
D．在pH = 0的溶液中：K+、Fe2+、C1–、NO3–

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法不正確的是   （   )
A 在任何情況下都存在
B 當(dāng)溶液中時，溶液可能顯中性
C 當(dāng)溶液中pH<7時，一定是醋酸過量
D 當(dāng)溶液中pH〉7時，醋酸可能過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和�；旌鸵褐械膒H值為 （   ）
A．等于7B．大于等于7C．小于等于7D．無法判斷

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