【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖，以HCl－NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關說法中正確的是(　　)

A. 通入H2的電極為正極

B. 該電池的負極反應式為：N2＋6e－＋8H＋===2NH

C. 圖中分離出的A物質(zhì)為NH4Cl

D. 該電池工作一段時間后，溶液的pH減小

【答案】C

【解析】A．氮氣被還原生成NH4+，所以通入N2的一極為正極，通入H2的電極為負極，A錯誤；B．負極是氫氣失電子生成氫離子，電極方程式為H2-2e-=2H+，B錯誤；C．負極電極反應為：H2-2e-=2H+，正極電極反應N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+，因此總反應式為N2+3H2+2H+＝2NH4+，所以A為NH4Cl，C正確；D．根據(jù)總反應式為N2+3H2+2H+＝2NH4+可知pH逐漸增大，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl，溶液中和-lgc(HA-)或和-1gc(A2-)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 直線L2表示和-lgc(HA-)的關系

B. 通入HCl過程中，水電離的c(OH-)與水電離的c（H+)的乘積不斷增大

C. K(H2A)的數(shù)量級為10-7

D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中，能說明乙醇宜作燃料的是( )

①燃燒時發(fā)生氧化還原反應　 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種再生能源 　④燃燒時放出大量的熱

A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】塑料廢棄物又稱“白色污染”，它的危害有

①難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長②污染海洋③危及海洋生物的生存 ④破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水

A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的（ ）

A. 1 molKClO3參加反應有1mole- 轉(zhuǎn)移 B. ClO2是氧化產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應中被還原 D. KClO3在反應中得到電子，作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年10月，北京等北方城市逍遇很強大的沙塵暴襲擊，導致北京等“滿城盡帶黃金甲”，空氣污染為五級重度污染。你認為北京城市空氣污染的首要污染物是

A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對金屬制品進行腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是__________________(用離子方程式表示)。

為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為________________________________________________________________。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________________________________________________________。

（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。

若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。B的焰色反應呈黃色，C、D、E、G是常見的氣體， C 、D、E是單質(zhì)且C呈黃綠色；H與G的組成元素相同，H的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，I是常見的鹽類，J是紫紅色金屬單質(zhì)。

（1）D的化學式為_____________________。

（2）G的電子式為_____________________。

（3）寫出反應①的離子方程式：_____________________。

（4）寫出反應②的化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，相關信息如下：

元素

相關信息

X

其單質(zhì)為固體，常作電極材料

Y

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同

R

價層電子排布為3d64s2

M

ⅠB族，其單質(zhì)常用作導線

請回答下列問題(答題時，X、Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：

（1）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的產(chǎn)物為_____________。(填化學式)。

（2）Z、W相比，第一電離能較大的是_____________，M2+的核外電子排布式為_____________。

（3）M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”)，請解釋原因______________________。

（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________，其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（5）MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連，晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，NA=6.02×1023mol-1)。

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