【題目】塑料廢棄物又稱“白色污染”,它的危害有
①難以分解,破壞土壤結(jié)構(gòu),影響植物生長②污染海洋③危及海洋生物的生存 ④破壞環(huán)境衛(wèi)生,污染地下水
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③
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【題目】已知NH4Cl濃度小于0.1 mol/L時,溶液pH > 5.1現(xiàn)用0.1 mol/L HCl溶液來滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示劑,達到終點時所用鹽酸的體積( )
A. = 10 mL B. = 5 mL C. > 5 mL D. < 5 mL
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【題目】下列反應中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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【題目】兩同學為制得純凈的Fe(OH)2,使用如圖所示的裝置,A管中是Fe和H2SO4,B管中是NaOH溶液:
(1)同學甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應,在B管中觀察到的現(xiàn)象是 .
(2)同學乙:先打開a,使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a,
實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 .
B中發(fā)生反應的離子方程式為 .
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【題目】磷存在于人體所有細胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學反應。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關(guān)問題:
(1)畫出基態(tài)P原子的核外電子排布圖__________。
(2)NH3比PH3易液化的原因是_________。
(3)P4S3可用于制造火柴,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為________。
②電負性:磷_____硫(填“>”或“<”);第一電離能磷大于硫的原因是________。
(4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一,1molNH4BF4中含有____mol配位鍵。
(5)NF3的鍵角小于NH3的鍵角,其原因是____________。
(6)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,圖中a點和c點的原子坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(1,,),則b點的原子坐標參數(shù)為________;已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為Lpm,則該晶體密度為_____g.cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算式即可)。
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【題目】下列說法正確的是
A.通過灼燒時產(chǎn)生的氣味可以鑒別蠶絲和棉紗
B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C.人的皮膚上不慎沾染濃硝酸后變黃色是物理變化
D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,會使蛋白質(zhì)變性
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【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖,以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 通入H2的電極為正極
B. 該電池的負極反應式為:N2+6e-+8H+===2NH
C. 圖中分離出的A物質(zhì)為NH4Cl
D. 該電池工作一段時間后,溶液的pH減小
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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過最NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_____________________________________________________________。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________。
II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有:_________________________________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________________________。
(5)C中反應生成BaCO3的化學方程式是_________________________________________。
(6)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是________(填標號)。
①在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
②滴加鹽酸不宜過快
③在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
④在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(7)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為____________。
(8)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是__________。
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【題目】有兩只密閉容器A和B,A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體,并使A和B容積相等(如圖所示)。保持400℃條件下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3。則下列描述正確的是( )
A. 達到平衡所需要的時間:A容器更短
B. 達到平衡時:B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大
C. 達到平衡時:A容器中SO2的物質(zhì)的量更多
D. 達到平衡后,向兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器中SO3的體積分數(shù)增大
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