Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。（用元素符號(hào)表示）
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。（用化學(xué)式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強(qiáng)氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請(qǐng)寫出它的化學(xué)式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作為比較② 和③ 非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是      （填序號(hào)）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
Ⅱ.從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋③ 的非金屬性強(qiáng)于② 的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)③ 大于② ，原子半徑③       ②，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力③     ②，得電子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式                。

Answer 1

（1）Na＞Al＞O     
（2）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃   
（3）HClO  
（4）Ⅰ.b c     Ⅱ.小于（1分） 大于（1分）
（5）Al₂O₃+6H⁺= 2Al³⁺+3H₂O（2分）

試題分析：（1）同周期元素的原子隨原子序數(shù)增大而半徑減少（稀有氣體突增），同主族元素的原子隨原子序數(shù)增大而半徑增大；
（2）同一周期越靠右，非金屬性越強(qiáng)，同一主族越靠上，非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)；
（3）次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑；
（4）Ⅰ形成的氫化物越穩(wěn)定，則其非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)；Ⅱ同周期元素的原子隨原子序數(shù)增大而半徑減少（稀有氣體突增）；
（5）氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水。