Question

下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用電子式表示D₂G的形成過程                  ，其所含化學(xué)鍵類型為      。
（3）C^2—、D⁺、G^2—離子半徑由大到小順序是          （用離子符號(hào)回答）。
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為                 ，                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因                               。

（5）將0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      。
②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                      。 

Answer 1

（1）第二周期第ⅣA族（1分）
（2）（1分） ，離子鍵（1分）
（3）S^2—＞O^2—＞Na⁺（1分） 
（4）①硝酸（或HNO₃）（1分）， 飽和NaHCO₃溶液（1分）
②SiO₃^2－+CO₂+H₂O ＝H₂SiO₃↓+CO₃^2— （寫成H₄SiO₄也給分）（1分）
③碳和氮處于同一周期，氮原子比碳原子：核電荷數(shù)大，原子半徑小，對(duì)最外層電子的吸引能力大，得電子能力強(qiáng)，因此氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)（2分，加點(diǎn)字部分寫不出來不給分）
（5）①0.5 mol  （1分）②10Na₂O₂ + 6Al³⁺ + 6H₂O = 4Al(OH)₃ + 2AlO₂^－+ 5O₂↑+ 20Na⁺ （2分）

試題分析：由圖可知A到G分別為：C、N、O、Na、Al、Si、S。⑷利用非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，比較三者的非金屬性強(qiáng)弱，①硝酸（或HNO₃）， 飽和NaHCO₃溶液
②SiO₃^2－+CO₂+H₂O ＝H₂SiO₃↓+CO₃^2— （寫成H₄SiO₄也給分）（1分）
③碳和氮處于同一周期，氮原子比碳原子：核電荷數(shù)大，原子半徑小，對(duì)最外層電子的吸引能力大，得電子能力強(qiáng)，因此氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)