Question

9．（1）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H₂SO₄④（NH₄）₂SO₄，其中水的電離程度由大到小順序（用序號填空）：④＞①＞②＞③．
（2）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：
①2Li（s）+H₂（g）=2LiH（s）△H=-182kJ•mol-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H=-1196kJ•mol^-1
試寫出LiH在O₂中燃燒的熱化學方程式2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（S）+H₂O（l）△H=-702 kJ•mol．
（3）2Al+Fe₂O₃$\underline{\underline{高溫}}$2Fe+Al₂O₃反應的△S=0（選填“＞”“＜”或“=”），在高溫下，該反應能自發(fā)進行（填“能”或“不能”自發(fā)進行）．

Answer 1

分析 （1）酸或堿都抑制水電離，能水解的鹽促進水解，不水解的鹽對水的電離無影響，依此進行判斷；
（2）依據選項中提供的反應信息判斷，LiH燃燒是和氧氣反應生成產物為Li₂O（S）+H₂O（l），結合熱化學方程式和蓋斯定律，通過合并熱化學方程式得到所求的熱化學方程式，注意熱化學方程式改變系數(shù)，焓變隨之改變；
（3）根據該反應的物質種類和狀態(tài)均不變來分析．

解答 解：（1）酸或堿都抑制水電離，故②NaOH和③H₂SO₄溶液中水的電離程度較小，由于硫酸是二元強酸，氫氧化鈉是一元強堿，故相同物質的量濃度的硫酸中水的電離程度小于氫氧化鈉中水的電離程度；能水解的鹽促進水解，故④（NH₄）₂SO₄溶液中水的電離程度最大；不水解的鹽①NaCl對水的電離無影響，
故水的電離程度的正確排列順序為：④＞①＞②＞③．
故答案為：④＞①＞②＞③；
（2）①2Li（S）+H₂（g）═2LiH（s）△H=-182kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H=-1196kJ•mol^-1，
依據熱化學方程式結合蓋斯定律③-①×2+③得到：
4LiH（s）+2O₂（g）=2Li₂O（s）+2H₂O（l）△H=-14O4KJ/mol，
即熱化學方程式為2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（S）+H₂O（l）△H=-702 kJ•mol；
故答案為：2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（S）+H₂O（l）△H=-702 kJ•mol；
（3）由于該反應的物質種類和狀態(tài)均不變，故該反應是熵變△S=0的反應，該反應在高溫下能自發(fā)進行，故答案為：=，能自發(fā)進行．

點評 本題考查了酸堿鹽對水的電離的影響和蓋斯定律的運用，難度不大，應注意的是酸和堿均抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離．