5．下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量，不會(huì)影響產(chǎn)物的是（　�。�
A．鈉與氧氣B．氫氧化鈉和二氧化碳
C．氫氧化鈉和氯化鋁D．氧化鈉和二氧化碳

分析 A．鈉在氧氣中放置生成氧化鈉，在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉；
B．氫氧化鈉和二氧化碳1：1反應(yīng)生成碳酸氫鈉，按照2：1反應(yīng)生成碳酸鈉；
C．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)先生成沉淀后沉淀溶解；
D．氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，無論二氧化碳是否過量，都只生成碳酸鈉．

解答 解：A．鈉在氧氣中放置生成氧化鈉，在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉和二氧化碳1：1反應(yīng)生成碳酸氫鈉，按照2：1反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應(yīng)物用量有關(guān)，故C不選；
D．無論二氧化碳是否過量，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)都只生成碳酸鈉，所以與溫度、反應(yīng)物用量無關(guān)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示：
X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中且每個(gè)能級(jí)中電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：
I1=578kJ•mol-1      I2=1 817kJ•mol-1　   I3=2 745kJ•mol-1
I4=11 575kJ•mol-1　 I5=14 830kJ•mol-1     I6=18 376kJ•mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
R位于周期表中的第11列
（1）R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，R在周期表中位于ds區(qū)．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量．
（4）Q單質(zhì)形成的晶體的堆積模型為體心立方密堆積，配位數(shù)是8．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．極性共價(jià)鍵   b．非極性共價(jià)鍵   c．配位鍵  d．σ鍵   e．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）經(jīng)過2分鐘后B的濃度減少0.6mol/L，則在2分鐘末B的反應(yīng)速率否（填“是”“否”）0.3mol/（L•min ） -1，在這2分鐘內(nèi)用B，C表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率中（填“B”或“C”）B、C是遞減的，用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某位同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質(zhì)：
①常溫下NO2和N2O4混合存在，低于0℃的過冷水中有無色的N2O4液體或晶體存在；
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)時(shí)除生成NO2氣體外還有少量NO生成．
該同學(xué)在驗(yàn)證了“性質(zhì)①”后又設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證“性質(zhì)②”，同時(shí)測(cè)定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步  檢驗(yàn)裝置的氣密性后加入相關(guān)藥品；
第二步  打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，關(guān)閉K1，打開A中分液漏斗的活塞，向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中滴入13mol•L-1濃硝酸100mL；
第三步 A中反應(yīng)結(jié)束后；
第四步  打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前、后都需要打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間．
“第二步”中通入氮?dú)馐菫榱伺疟M裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通過氮?dú)馐菫榱吮ＷC反應(yīng)產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收．
（2）“第三步”的目的是驗(yàn)證“性質(zhì)②”并確保有害氣體被完全吸收，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟并寫出預(yù)測(cè)現(xiàn)象；A中反應(yīng)結(jié)束后打開K2，持續(xù)通入氧氣，D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通；測(cè)量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL，裝置C增重3.22g，裝置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對(duì)試劑的影響，則
①裝置A燒瓶?jī)?nèi)溶液中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為ab．（填序號(hào)）
a．酸性         b．氧化性        c．還原性
②裝置A燒瓶?jī)?nèi)溶液中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol；
③實(shí)驗(yàn)所用銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）下列化學(xué)用語均有錯(cuò)誤，請(qǐng)將正確的化學(xué)用語填在相應(yīng)的橫線上
氯元素CLCl2個(gè)氮分子2N2N2鐵離子 ${\;}_{Fe}^{+2}$+2價(jià)鐵元素
（2）填表：（類別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽：
　　　　　　　　　　　　　　名稱氫氧化鎂銀
化學(xué)式HNO3Mg（OH）2
類別酸單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素的單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（△E越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）d為I2，從d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．
（2）紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象為銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．
（3）a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+F2=2HF，b與H2反應(yīng)的條件為點(diǎn)燃（或光照）．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是N2O4．
（3）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）
①上述反應(yīng)的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
③一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

④若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，A和C處于同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＜B＜C
B．A、B、C的固態(tài)氧化物分別是分子晶體、離子晶體和原子晶體
C．A單質(zhì)的熔點(diǎn)高于C單質(zhì)
D．A與B或C均可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式，正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+Cl-+ClO-
C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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