10．鹵族元素的單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（△E越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生）．請回答下列問題：
（1）d為I2，從d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．
（2）紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象為銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．
（3）a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+F2=2HF，b與H2反應(yīng)的條件為點燃（或光照）．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．

分析 根據(jù)鹵族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來越難，推導(dǎo)出a、b、c、d分別為F2、Cl2、Br2 、I2，然后根據(jù)問題回答．

解答 解：（1）因鹵族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來越難，得出a、b、c、d分別為F2、Cl2、Br2 、I2，d為I2，碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選有機溶劑萃取、分液、蒸餾可得到碘，
故答案為：I2；萃取或萃取分液；
（2）紅熱的銅絲在b單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，
故答案為：銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙；
（3）F2非金屬性強，與H2混合就能反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+F2═2HF，Cl2與H2在點燃（或光照）的條件下能夠生成HCl，
故答案為：H2+F2═2HF；點燃（或光照）；
（4）因鹵族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來越難，說明同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，
故答案為：減弱．

點評 本題主要考查了鹵族元素的單質(zhì)的性質(zhì)，通過題目信息推導(dǎo)出各元素是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A用pH計測得次氯酸鈉溶液的pH＞7HClO是弱酸
B向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶度積：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，滴入幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色淀粉沒有水解
D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解該未知溶液中存在SO42-或SO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子是所有原子中半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C是第三周期最活潑的金屬，D與B是同主族元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑r（E）＞r（D）＞r（B）
B．A分別與C、E形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．熔沸點：A2B＜A2D
D．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗方案或?qū)嶒灲Y(jié)論正確的是（　�。�
A．除去S02中的少量HC1，可將混合氣體通人飽和Na2S03溶液
B．粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌
C．  稀鹽酸、NaOH、AICl3、Ba（OH）2四瓶無色溶液，可用NaHC03溶液鑒別
D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量，不會影響產(chǎn)物的是（　　）
A．鈉與氧氣B．氫氧化鈉和二氧化碳
C．氫氧化鈉和氯化鋁D．氧化鈉和二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題．
[實驗?zāi)康腯測定食醋的總酸量
[實驗原理]中和滴定
[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
[實驗步驟]
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
[數(shù)據(jù)記錄]
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/ml20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）始/ml0.000.200.100.10
V（NaOH）終/ml14.9815.2015.1216.24
[問題與思考]
（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去CO2，防止其對實驗結(jié)果的影響．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞，理由是CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇變色范圍在堿性的指示劑．
（3）樣品總酸量=4.50g/100mL．
（4）導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大的主要原因是①②（填寫序號）
①滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液
④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)在逐滴加入時可分兩步進(jìn)行：
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl      
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
已知在100mLNaOH與Na2CO3的混合液中Na+濃度為4.4mol•L-1，加入120mL 2.0mol•L-1的稀鹽酸，測得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，計算：
（1）原混合液中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度．
（2）若用甲基橙作指示劑，在滴定時尚需再加多少毫升鹽酸，才能使甲基橙變色？
（3）若反應(yīng)完全時，溶液中H2CO3的濃度為0.04mol•L-1且溶液體積假定不變，可得CO2氣體多少升？（標(biāo)況）（精確到0.1L，設(shè)溶液可近似加和）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．香草醛用作化妝品的香精和定香劑，也是食品香料和調(diào)味劑，還可做抗癲癇藥．香草醛的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于香草醛的說法中，不正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C8H6O3
B．遇FeCl3溶液會顯紫色
C．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．與香草醛有相同官能團(tuán)且苯環(huán)上有三個取代基的香草醛的同分異構(gòu)體（包括香草醛）有10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
B．原子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞W(wǎng)
C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2

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同步練習(xí)冊答案