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10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性A強于B，C和D的最高價氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C強于D，五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序（　�。�
A．CDEBAB．ECDABC．BAEDCD．CDBAE

分析 A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性A＞B，則金屬性：A＞B，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱判斷原子序數(shù)大�。�
元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，由同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強判斷原子序數(shù)大小；
五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，E應為金屬，以此解答該題．

解答 解：A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性A＞B，則金屬性：A＞B，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知：原子序數(shù)B＞A；
元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，C和D的最高價氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C強于D，可知非金屬性C＞D，原子序數(shù)C＞D；
五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，E應為金屬，A、B、E對應離子的核外電子排布相同，核電核數(shù)越大半徑越小，故原子序數(shù)E＞B＞A，
D為非金屬，E為金屬，在同周期中，原子序數(shù)D＞E，
則它們的原子序數(shù)由大到小的順序C＞D＞E＞B＞A，
故選A．

點評 本題考查元素的位置性質結構關系應用，為高頻考點，題目難度中等，掌握元素周期律的遞變規(guī)律是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知反應：2A（g）?2B（g）+D（？）；△H＜0．在一定溫度下，將1molA充入恒容密閉容器中充分反應達平衡，以下說法正確的是（　　）
A．降低溫度，當A質量不變時，說明該反應已達平衡
B．若D為氣體，再加入1mol A，平衡正向移動，A的轉化率增大
C．升高溫度，正反應的平衡常數(shù)增大
D．若D為固體，再加入1mol A，平衡不移動，A在混合氣體中的百分含量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是水沿導管由廣口瓶進入燒瓶（或：水倒吸進入燒瓶），反應的離子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或OH-+CO2=HCO3-）．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結晶，得到少量的白色固體．試設計實驗確認該白色固體的成分．
①提出合理假設．
假設1：該白色固體為NaOH和Na2CO3；
假設2：該白色固體為只有Na2CO3；
假設3：該白色固體為只有NaHCO3；
假設4：該白色固體為Na2CO3 和NaHCO3
②基于假設4，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是Na2CO3 和NaHCO3．請在答題卡上寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論．（步驟可不填滿也可增加）
限選實驗試劑及儀器：1moL•L-1HCl溶液、1mol•L-1 MgCl2溶液、0.5mol•L-1BaCl2溶液、1mol•L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
步驟2：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于（NH4）2SO4溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中存在電離平衡：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c（NH4+）與c（SO42-）均增大
C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平．
①橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉化為體型結構，從而增大橡膠的強度，橡膠屬于c（填字母）．
a．無機非金屬材料  b．金屬材料  c．有機高分子材料
②鋼筋混凝土是重要的建筑材料，鋼筋混凝土是（填“是”或“不是”）復合材料．
③光纖通訊方便了人類的生活，光導纖維的主要成分是二氧化硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e→NO+2H2O，現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是0.6mol．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機溶劑．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+（填離子符號）所致．
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列提供的試劑，設計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現(xiàn)象，得出乙同學的觀點正確．供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等．請你寫出丙同學選用的試劑是KSCN溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是溶液顯紅色．
（4）結論：氧化性：Br2＞Fe3+在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+（填離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是（　�。�
A．A的物質的量濃度不再改變
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．容器內的壓強不隨時間而變化
D．平衡混合氣體的平均相對分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將鐵片加到1L 1mol/L三氯化鐵溶液中，當亞鐵離子和鐵離子的濃度相等時，鐵片的質量減少（　�。�
A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g

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