Question

15．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，現(xiàn)有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是0.6mol．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成．

Answer 1

分析 （1）要使硝酸根離子發(fā)生還原反應，則需要加入還原劑，根據給予物質的性質判斷；
（2）根據NO和轉移電子之間的關系式計算；
（3）被還原硝酸的物質的量增加，說明每摩爾硝酸根離子得電子數(shù)減少．

解答 解：（1）要使硝酸根離子發(fā)生還原反應，則需要加入還原劑，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質中KMnO₄、Fe₂（SO₄）₃具有強氧化性，Na₂CO₃沒有氧化性和還原性，Cu₂O有還原性，所以能使硝酸根離子發(fā)生還原反應的是Cu₂O，二者反應生成硝酸銅、NO和水，反應方程式為14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案為：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的數(shù)=0.2mol×（5-2）mol=0.6mol，故答案為：0.6；
（3）被還原硝酸的物質的量增加，說明每摩爾硝酸根離子得電子數(shù)減少，則生成的氣體是二氧化氮，故答案為：使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意把握元素的化合價及反應中的變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子數(shù)的考查，題目難度不大．