【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是（ ）

A. N3+>H+>M+

B. M+>N3+>H+

C. M+>H+>N3+

D. 條件不足，無法確定

【答案】C

【解析】該溶液中的陽離子有三種：M+、N3+和H+，它們放電時的電極反應分別為：M＋＋e－=M，N3＋＋3e－=N，2H＋＋2e－=H2。由圖象中數(shù)據(jù)分析可知，先析出的是M＋，然后析出氫氣，而N3＋沒有析出，所以三者的氧化性強弱順序為M+>H+>N3+，所以A、B、D都是錯誤的，故本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列屬于取代反應的是

A. 丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應

B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷的反應

C. 乙烯與水生成乙醇的反應

D. 乙烯自身生成聚乙烯的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出儀器名稱：E_____________，F_____________。

（2）下列實驗操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項的編號字母 )。

A．分離水和CC14的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物

Ⅱ.某課外興趣小組需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液,請回答下列問題：

（1）配制溶液所需儀器及藥品：

應稱取Na2CO3的質(zhì)量
______(g)

應選用容量瓶的規(guī)格
_______(mL)

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的______、_____及玻璃棒

（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)______________。

A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)

C．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

沒有進行C操作________；配制溶液時，容量瓶未干燥_________；定容時俯視刻度線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家在研究生物體的化學成分時，發(fā)現(xiàn)組成生物體的元素在非生物界都存在,這一事實說明 （ ）

A. 生物界和非生物界沒有區(qū)別 B. 組成生物的物質(zhì)來源于非生物

C. 生物界和非生物界具有統(tǒng)一性 D. 生物界和非生物界具有差異性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應中的還原劑是 。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。

(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

(4)若反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)）：

已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34

（1）一定溫度下， “脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，生成該產(chǎn)物的化學方程式為_________。

（2）常溫下，調(diào)節(jié)pH=6時，得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3和_____（化學式），此時溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為_________ 。

（3）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為_______________。

（4）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程武為____________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；②________________；③________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室檢驗SO2中混有CO2的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. ①、②、③中可依次盛放飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

B. ②的主要作用是除去SO2

C. ③中觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，當沉淀最多后再不斷溶解

D. 該裝置也可用于檢驗NO2中混有NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）TiCl4(g)與CO(g)反應生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學方程式為_____________________。升高溫度，對該反應的影響為___________________________________。

（2）若反應Ⅱ的逆反應活化能表示為EkJ·mol-1，則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2，發(fā)生反應Ⅰ。5min達到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol。

①0~5 min 內(nèi)，用Cl2表示的反應速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反應速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填選項字母）。

A．縮小容器容積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2 D．增大O2濃度

④t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始的物質(zhì)的量之比()的關(guān)系如圖所示：

能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為__________(填“L1”或“L2”)；M點的坐標為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲，乙兩個容器中，分別加入0.1mol/L的NaCl溶液與0.1mol/L的AgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，下列說法中正確的是（ ）

A. 電解后兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為：2:2:4:1

C. 電解過程中，A電極上發(fā)生還原反應，2Cl--2e-=Cl2

D. 電解后向溶液中加入適量AgNO3固體，可使溶液恢復到原來的濃度和pH

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