12．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
XYZ
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液SiO2濃鹽酸
③Fe2O3Al稀鹽酸
④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

分析 根據(jù)題意，選擇的選項(xiàng)Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)，
①氫氧化鋁是兩性化合物和強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；
②氧化物二氧化硅是酸性氧化物堿溶液反應(yīng)，和濃鹽酸不反應(yīng)；
③金屬鋁和酸、金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)；
④銅和濃硝酸反應(yīng)、和氯化鐵溶液反應(yīng)．

解答 解：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物和強(qiáng)酸稀硫酸、強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，
②二氧化硅是酸性氧化物，和氫氧化鉀溶液生成鹽和水，和濃鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，
③鋁和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，
④銅和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，
常溫下，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是①④，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、氧氣的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．鹽酸+氫氧化鈉溶液B．氯化鈉溶液+硫酸鉀溶液
C．硝酸鈣溶液+碳酸鈉溶液D．稀硫酸+碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)．下列實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　�。�
 
①②③④
A．實(shí)驗(yàn)①試管最終會(huì)充滿(mǎn)水
B．實(shí)驗(yàn)②試管中溶液變?yōu)檠t色
C．實(shí)驗(yàn)③分離CCl4和水的混合物
D．實(shí)驗(yàn)④CuSO4溶液中會(huì)形成一條光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在有機(jī)合成中，合成高分子的單體或中間體是非常關(guān)鍵的環(huán)節(jié)．以下是制備甲、乙兩種高分子單體原料的合成路線(xiàn)：

已知：
i．$→_{AlCl_{2}}^{RCl}$
ii．$→_{HCl}^{Fe}$
iii．R1CH=CHR2$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R1CHO+R2CHO
iv  1mol B經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)生成2mol C，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）E→F的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)．
（3）丙中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、肽鍵．
（4）下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是bc（選填字母序號(hào)）．
a．B存在順?lè)串悩?gòu)體
b．甲分子中最多有19個(gè)原子共面
c．化合物乙的合成過(guò)程中，F(xiàn)→G步驟是為了保護(hù)氨基
d．1mol H最多可以和3mol NaOH反應(yīng)
（5）寫(xiě)出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
Ⅰ．紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有-COOH和-NH2結(jié)構(gòu)；
Ⅱ．1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（6）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B．
②由單體乙合成高分子化合物．
鄰對(duì)位
定位基		-CH3、-X、
-NH2、-NHCOR
間位定位基-NO2，-COOH
（7）大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明，當(dāng)一些基團(tuán)處于苯環(huán)上時(shí)，再引入的基團(tuán)連接位置將受其影響，這種作用稱(chēng)為定位效應(yīng)．已知一些基團(tuán)的定位效應(yīng)如右表．物質(zhì)丁是乙的一種異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)差異是苯環(huán)上溴原子的位置不同．請(qǐng)以甲苯為起始原料，結(jié)合表給信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成丁，寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是（　�。�
A．加適量的KI溶液B．通入溴蒸氣
C．加入適量的NaBr溶液D．加入適量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑等．
（1）砷的常見(jiàn)氧化物有AS2O3和As2O5，As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫(xiě)出As2O5分解為AS2O3的熱化學(xué)方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．

（2）砷酸鈉具有氧化性．298K時(shí)，在100mL，燒杯中加入10mL0.1mol•L-1Na3AsO4溶液、20mL 0.1mol．L-1KI溶液和20mL 0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：
AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O△H．
（無(wú)色）              （無(wú)色）（淺黃色）
溶液中c（I2）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示（忽略溶液體積變化）．
①能夠表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac（填序號(hào)）．
a．溶液顏色不再變化
b．c（AsO33-）+c（AsO43-）不再變化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率
d．c（AsO33-）/c（I2）保持不再變化
②0～10rain內(nèi)，I-的反應(yīng)速率v（I-）=0.003mol/（L•min）．
③在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5×106．
④升溫，AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于 0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）利用（2）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下：
①將試樣0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液．
②上述混合液用0.02500mo1．L-1的I2溶液滴定，用淀粉溶液做指示劑進(jìn)行滴定．重復(fù)滴定2次，平均消耗I2溶液40.00mL．則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50.5%．
（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2+As2O3+H2O=2H3AsO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．保持溫度不變，向純水中加入少量CH3COONa，水電離出的c（H+）和c（OH-）乘積不變
B．25℃向某氨水中加入鹽酸使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），此時(shí)溶液pH=7
C．將0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升溫至30℃，溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
D．保持溫度不變，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a，b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．b電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電解時(shí)，a電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→b→溶液→a→正極
D．忽略能量消耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02gH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如圖所示，橫軸為溶液的pH，縱軸為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．回答下列問(wèn)題：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═ZnO22-+2H2O．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．
（3）某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液pH的范圍是8.0～12.0．

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同步練習(xí)冊(cè)答案