20．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．酒精和四氯化碳B．煤油和汽油C．酒精和水D．植物油和水

分析 能用分液漏斗進行分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，結(jié)合常見物質(zhì)的水溶性解答該題．

解答 解：酒精和水、煤油和汽油、酒精和四氯化碳都混溶，溶液不分層，而植物油和水分層，可用分液的方法分離，
故選D．

點評 本題考查有機物的水溶性，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意常見有機物的性質(zhì)，特別是水溶性的特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用惰性電極電解400mL一定濃度的硫酸銅（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負(fù)性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物�。瓽為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：

（1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號），其原因為O原子核外價電子排布式2s22p4，而N原子核外價電子排布式2s22p3，2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個電子，因此第一電離能較大．
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是H2O2（填分子式）．
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①丙和丁比較，熔點較低的化合物是Al2Cl6（填化學(xué)式），其原因為NaCl是離子晶體，Al2Cl6是分子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高．
②則丁晶體中含有的作用力有BDE（填序號）．
A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為〔CrCl（H2O）5〕Cl2．
（6）三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2）由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中N原子的雜化形式是sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．關(guān)于氯水的敘述不正確的是（　�。�
A．氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)
B．新制氯水溶液中存在兩個平衡狀態(tài)
C．久置的氯水，溶液的PH會變小
D．向氯水中滴加紫色石蕊試劑，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式H++OH-═H2O來表示的是（　�。�
A．鹽酸和氫氧化銅B．硫酸和氫氧化鈉溶液
C．醋酸和氫氧化鋇溶液D．稀硝酸和氨水混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．膠體分散系在日常生活中很常見．下列說法不正確的是（　�。�
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3膠體
B．蛋白質(zhì)溶液可觀察到丁達爾現(xiàn)象
C．Fe（OH）3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象
D．膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1～100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．點燃一根蠟燭，用冷碟底放在蠟燭火焰上方，過一會兒，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蠟的組成中一定含有（　�。�
A．碳元素B．氫元素C．氧元素D．氫、氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B．氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝
C．在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱除去過量的C12，不能得到純凈的FeC13溶液
D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
物質(zhì)濃度（mol/L）時間（min）NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
（1）10～20min以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.009 mol•L-1•min-1．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．
（3）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是CD（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變                     B.2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變               D．混合氣體的密度保持不變
（4）30min時改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是分離出了二氧化碳（減小CO2的濃度）．
（5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“不變”或“減小”）．

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