15．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式H++OH-═H2O來(lái)表示的是（　�。�
A．鹽酸和氫氧化銅B．硫酸和氫氧化鈉溶液
C．醋酸和氫氧化鋇溶液D．稀硝酸和氨水混合

分析 離子方程式H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)，酸必須為強(qiáng)酸，如稀鹽酸、硝酸等，堿必須是可溶性強(qiáng)堿，如氫氧化鈉、氫氧化鉀等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．氫氧化銅不能拆開(kāi)，則鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O，故B正確；
C．醋酸為弱酸，不能拆開(kāi)，醋酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子方程式：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．在離子反應(yīng)中弱堿一水合氨不能拆開(kāi)，則稀硝酸和氨水混合反應(yīng)的離子方程式：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意掌握離子方程式表示的意義，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．硫酸在古代被稱為“綠礬油”，唐代煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》中記有“煉石膽取精華法”即通過(guò)鍛燒膽礬而獲得硫酸的方法．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）膽礬的組成為CuSO4•5H2O，屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）0.80g膽礬晶體受熱脫水過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖1 所示．根據(jù)曲線確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式是CuSO4•H2O．取270℃所得樣品于一定溫度下灼燒生成CuO、SO2、S03 和O2，若產(chǎn)物中S03和
S02的質(zhì)量之比為5：4，則分解的總反應(yīng)方程式可表示為4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室按如下方法制備硫酸銅：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全．實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．
①儀器a 的名稱是分液漏斗，若實(shí)驗(yàn)中擰開(kāi)其下面的活塞未見(jiàn)液體流下，可能的原因是上口的玻璃塞未打開(kāi)（或凹槽未對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔）．NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
②如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO3）2，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等試驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）．請(qǐng)按要求填空：

I．探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用ad．
a．堿石灰          b．氯化鈣           c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與 氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]，證明固體中有NH4+．
Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．
（5）若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2═CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br．
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S═3S↓+2H2O；F的燒杯所起的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（　�。�
A．它溶于水得到相應(yīng)的酸B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸
C．它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水D．它是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；
②取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見(jiàn)CCl4層呈現(xiàn)紫色；
③取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過(guò)程中有白色沉淀生成，而后又完全溶解，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有SO42-、Al3+、I-、NH4+（錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)不得分），
（2）肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-（錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)不得分）
（3）寫(xiě)出第5步中白色沉淀溶解的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取第5步中使石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
（5）快速檢驗(yàn)上述中實(shí)驗(yàn)不能確定的陽(yáng)離子的方法是焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．酒精和四氯化碳B．煤油和汽油C．酒精和水D．植物油和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，存放氫氧化鈉的容器應(yīng)貼的標(biāo)簽是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．用惰性電極精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液沒(méi)有變化
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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