5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Zn與稀H2SO4反應：2Zn+2H+═2Zn2++H2↑
B．氯氣和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．硅酸鈉為易溶的強電解質(zhì)，離子方程式中應該拆開；
D．氫氧化鋇過量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式組成書寫．

解答 解：A．Zn與稀H2SO4反應生成硫酸鋅和氫氣，正確的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合，反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重要鉻鐵礦KClO3、純堿CO2氧化劑重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如圖：

（1）浸出液中的主要成分為Na2CrO4．寫出煅燒時主要成分[Fe（CrO2）2]發(fā)生反應的化學方程式6Fe（CrO2）2+7KClO3+12Na2CO3=12Na2CrO4+7KCl+3Fe2O3+12CO2↑；同時雜質(zhì)Al2O3、SiO2液轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，在浸出液中分別以AlO2-、SiO32-（離子符號）存在．
（2）酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．寫出反應的離子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
通過結(jié)晶分離得到的Na2Cr2O7•2H2O中可能含有的雜質(zhì)除了Na2SO4外，還有KCl（或K2SO4\NaCl）．
進一步提純的方法是重結(jié)晶．
（3）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol/L，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3mol/L的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O）12.5kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）．

已知：有關物質(zhì)的性質(zhì)如表：
　物質(zhì)　熔點/℃　沸點/℃　其他
　CCl4-23　76　與TiCl4互溶
　TiCl4-25　136　遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550℃時能被氧氣氧化
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，儀器A中盛裝的試劑是堿石灰或生石灰、氫氧化鈉，氯化鈣等．
（2）CCl4的電子式為．
（3）裝置C處硬質(zhì)玻管中反應的化學方程式為TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（4）TiCl4遇潮濕空氣會產(chǎn)生TiO2，反應的化學方程式為TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
（5）儀器N中收集到的物質(zhì)主要有CCl4、TiCl4（寫化學式），從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實驗方法是蒸餾．
（6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2：1的CO和CO2混合氣體，該感應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3．請設計實驗方案驗證產(chǎn)物氣體中有CO：將產(chǎn)物氣體依序通入足量的NaOH溶液→干燥劑→灼熱的CuO→澄清石灰水，若最終澄清石灰水變渾濁，灼熱的CuO固體由黑色變紅色，則產(chǎn)物中有CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I
B．CH4分子的比例模型：
C．Na+ 的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NaOH的電離方程式：NaOH?Na++OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
B．醋酸溶液中只存在一個電離平衡體系
C．0.1mol•L-1的氨水能使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)水溶液
D．同濃度同體積的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應時，放出H2的速率相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知可逆反應2NO（g）?N2（g）+O2（g）．若在某溫度下達到平衡時c（N2）=0.05mol•L-1，c（O2）=0.05mol•L-1，c（NO）=0.1mol•L-1 該反應的平衡常數(shù)為0.25．保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)不變（填增大、減小或不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．空氣是人類生存所必須的重要資源．下列措施不利于建設“藍天工程”的是（　�。�
A．嚴禁露天焚燒農(nóng)作物秸稈
B．加強植樹造林，增大綠化面積
C．大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料
D．生產(chǎn)生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強酸D．氯水、水玻璃、氨水均為混合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案