12．為了提純表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑盒分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B淀粉溶液（NaCl）水過濾
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，己烷中易引入新雜質(zhì)溴；
B．淀粉、NaCl均可透過濾紙；
C．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳．

解答 解：A．己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，己烷中易引入新雜質(zhì)溴，且反應(yīng)后不分層，不能分液分離，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉、NaCl均可透過濾紙，不能過濾分離，應(yīng)選滲析法，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層，然后分液可分離，故C正確；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．通過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料，工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH，請(qǐng)回答下列問題．
（1）恒容密閉容器中，將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），除升高溫度、使用催化劑外，能夠使該反應(yīng)速率增大的措施有增大H2O（g）的濃度．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCO（g）H2CO（g）
1650241.62.45
2900120.51.52
3241.0nt
①反應(yīng)CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②實(shí)驗(yàn)2中，v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1，n=3；
③實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中CO的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工業(yè)上用CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意義．把一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物投料于一恒容容器中，測(cè)得不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系，根據(jù)如圖可判定：
①m、p、q三點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)Km、Kp、Kq的大小關(guān)系為Km＞Kp=Kq．
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在250℃，1.3×lO4Pa時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．9.2gNa與4.2gSi同時(shí)投入適量的水中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生H2的體積為（　�。�
A．2.8LB．56LC．11.2LD．22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
B．3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價(jià)鍵為0.4NA
C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液H2SO3分子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O2→Al（OH）3B．Al→NaAlO2C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中，中心原子采用sp3等性雜化的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．PH3D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．
將海帶灼燒灰化
B．
鋁熱反應(yīng)
C．
比較Na2CO3與NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性
D．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．用pH試紙測(cè)得NaC1O溶液的pH為10
B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象
D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐漸變黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等：M 是地殼中含雖最多的金屬元素．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空．．
 J   
    R
（1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其電子式為．
（3）寫出工業(yè)冶煉M的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
M和R形成的化合物在潮濕的空氣中迅速變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
（4）L的簡(jiǎn)單單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的淸除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，．僅改變下表中反應(yīng)條件M，該平衡體系中隨M遞增N遞減的是AC（選填序號(hào)）．
選項(xiàng)ABCD
M溫度溫度H2的物質(zhì)的量甲的物質(zhì)的量
N甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物總物質(zhì)的量
③甲和O2組成的混合氣共amol導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．若混合氣體中O2為xmol．反應(yīng)生成的HLO3為ymol．請(qǐng)?zhí)畋砗彤嫵鱿鄳?yīng)的函數(shù)圖象．
甲轉(zhuǎn)化為HLO3的情況X取值范圍N（HLO3）y/mol
無HLO3的生成y=0
有部分HLO3的生成
全部生成HLO3

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