設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
②5.6gFe和足量的濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.2NA
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不一定失去2NA個(gè)電子  
④常溫常壓下，0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目一定小于0.5NA
⑤1mol石墨或金剛石中六元環(huán)個(gè)數(shù)均為0.5NA
⑥28.6gNa2CO3?10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1NA
⑦ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1molICl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA
⑧7g聚乙烯中含有NA個(gè)C-H鍵．
A、①④⑧B、①②④
C、①③⑧D、①⑤⑦
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：①根據(jù)形成甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移計(jì)算出17g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)；
②根據(jù)濃硝酸足量，鐵反應(yīng)生成鐵離子計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
③根據(jù)金屬銅在化合物中的化合價(jià)有+1和+2價(jià)進(jìn)行分析；
④根據(jù)題中缺少乙酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算乙酸的物質(zhì)的量判斷；
⑤根據(jù)金剛石和石墨結(jié)構(gòu)利用均攤法計(jì)算出1mol中含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)；
⑥碳酸鈉晶體中碳酸根離子物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量，在溶液中部分碳酸根離子水解；
⑦類比氯氣與水的反應(yīng)進(jìn)行分析1molICl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
⑧根據(jù)聚乙烯的最簡(jiǎn)式計(jì)算出7g聚乙烯中含有的氫原子數(shù)目，每個(gè)氫原子生成一個(gè)碳?xì)滏I．
解答： 解：①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9NA，故①正確；
②5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，和足量的濃HNO3反應(yīng)生成了鐵離子，轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子為0.3NA，故②錯(cuò)誤；
③64g銅的物質(zhì)的量為1mol，若反應(yīng)生成銅離子，失去2mol’電子；若生成了亞銅離子，會(huì)失去1mol電子，所以1mol銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，不一定失去2NA個(gè)電子，故③正確；
④0.5mol/L的乙酸溶液的體積沒有告訴，無(wú)法計(jì)算乙酸的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，故④錯(cuò)誤；
⑤石墨結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)六邊形共用，每個(gè)六邊形含有的碳原子數(shù)為：
1
3
×6=2，1mol石墨含有0.5mol六元環(huán)；金剛石中，每個(gè)碳原子被4個(gè)六邊形共用，每個(gè)六邊形含有的碳原子數(shù)為：
1
4
×6=1.5，1mol金剛石含有六元環(huán)物質(zhì)的量為：
2
3
mol，故⑤錯(cuò)誤；
⑥28.6gNa2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，在晶體中含有0.1mol碳酸根離子，而在溶液中，由于碳酸根離子部分水解，碳酸根離子數(shù)目減少，碳酸根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，故⑥錯(cuò)誤；
⑦ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1molICl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故⑦錯(cuò)誤；
⑧聚乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，7g聚乙烯中含有0.5mol最簡(jiǎn)式，含有1mol氫原子，含有1mol碳?xì)滏I，含有NA個(gè)C-H鍵，故⑧正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C、常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D是單質(zhì)，x、Y、z是化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若C、D為同一種物質(zhì)，則
①化合物z的組成元素
 
   （用A、B、C表示）．
②反應(yīng)X+Y→Z+D是否為氧化還原反應(yīng)？
 
（填“是”或“否’’），其理由是
 

③C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價(jià)，必定是在一種物質(zhì)中呈正價(jià)，在另一種物質(zhì)中呈負(fù)價(jià)，此結(jié)論是否正確
 
；請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)證明你的結(jié)論
 
．
（2）若B、D為同一種物質(zhì)，寫出反應(yīng)X+Y→Z+D的化學(xué)方程式（若有多種情況，只寫其中一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族．
（1）上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填寫元素名稱）．
（2）元素D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）A的單質(zhì)與c的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為
 
．
（4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是：
 
（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是：
 
．
（5）常溫常壓時(shí)，2.8g BC氣體在3.2g C2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時(shí)放出28.3kJ的熱量，則表示BC燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示

試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為
 
，理由
 
．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是
 
g，AlCl3的質(zhì)量是
 
 g，NaOH的質(zhì)量是
 
g．
（3）C點(diǎn)HCl溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B、銅與足量濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、碳酸鈉固體溶于水：CO
 
2-
3
+2H2O?H2CO3+2OH-
D、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達(dá)35.0%，鈣含量為50%．它可以用CaCO3通過(guò)下列步驟方便地制出：
CaCO3
高溫
B  
高溫
過(guò)量的碳
 D 
氮?dú)?/td>
 A
（1）已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5%，則D的化學(xué)式為
 
．
（2）請(qǐng)推算出A的化學(xué)式
 
．
（3）分別寫出上述過(guò)程中生成D和A的化學(xué)方程式．
 
；
 
．
（4）將A放入水中，會(huì)重新生成CaCO3并放出刺激性氣味的氣體，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
．
（5）已知CaCO3與CaSO4的溶度積分別為2.8×10-9、9.1×10-6．由此可知二者的溶解度的大小關(guān)系為CaCO3
 
CaSO4．在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣．其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ?mol-1；
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：
①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=
 

（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度    b．加入催化劑     c．縮小容器體積
d．增加H2的濃度    e．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3molH2，3molCO，1molCH3OCH，1molCO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．問：
①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：V（正）
 
V（逆）（填“＞”、“＜”或“=“），理由是：
 

②平衡時(shí)n（CH3OCH3）=
 
，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間具有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若乙為兩性不溶物，則丙轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式為
 
；
（2）若丙為形成酸雨的主要物質(zhì)，則甲的化學(xué)式
 
，乙能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素，且乙轉(zhuǎn)化成丙為化合反應(yīng)，則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質(zhì)是
 
，除去丙溶液中少量乙的方法是
 
（用化學(xué)方程式表示），如何檢驗(yàn)乙溶液中的丙，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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