Question

檢驗

SO

2- 4

離子，下列操作中正確的是（　�。�

• A、先加過量稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有

  SO

  2- 4

• B、先加過量硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有

  SO

  2- 4

• C、先加過量稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有

  SO

  2- 4

• D、先加過量氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有

  SO

  2- 4

Answer 1

分析：A、硝酸具有強氧化性，若溶液中有亞硫酸根，可以被氧化成硫酸根；
B、白色沉淀可能是亞硫酸鋇，加入鹽酸后，溶液中存在了硝酸，具有強氧化性；
C、先加入稀鹽酸，沒有沉淀，再加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，不溶于鹽酸的鋇鹽沉淀一定是硫酸鋇；
D、原先溶液中可能含有銀離子，生成了氯化銀，同樣不溶于稀鹽酸．

解答：解：A、若原溶液中含有亞硫酸根，先被稀硝酸氧化成了硫酸根，再加入硝酸鋇，也會產(chǎn)生白色沉淀；故A錯誤；
B、先加過量硝酸鋇，產(chǎn)生的白色沉淀可能是亞硫酸鋇，再加入稀鹽酸，溶液中有硝酸根，溶液具有了氧化性，將亞硫酸鋇氧化成了硫酸鋇，故B錯誤；
C、先加入稀鹽酸沒有產(chǎn)生沉淀，加入氯化鋇，產(chǎn)生的沉淀一定是鋇離子的難溶物，且不容于鹽酸，故一定是硫酸鋇，原溶液中一定含有硫酸根，故C正確；
D、加入氯化鋇，沉淀可能是氯化銀，氯化銀不溶于稀鹽酸，故原溶液中不一定含有硫酸根，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查硫酸根離子的檢驗方法，中學(xué)化學(xué)中，常見的不溶于強酸的沉淀有硫酸鋇和氯化銀，注意操作的嚴(yán)密性，難度不高．