8．東晉醫(yī)藥學(xué)家葛洪的《肘后備急方•治寒熱諸瘧方》記載有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”的說(shuō)法，說(shuō)明不能加熱青蒿，因高溫可能使活性成分受損．中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦用沸點(diǎn)只有35℃的乙醚作為溶劑來(lái)提取青蒿素，創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O5
B．能夠發(fā)生水解反應(yīng)
C．用沸點(diǎn)只有35℃的乙醚作為溶劑來(lái)提取青蒿素的方法化學(xué)上叫萃取
D．青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過(guò)氧鍵或酯基等基團(tuán)有關(guān)

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
B．該分子中含有醚鍵、過(guò)氧鍵和酯基，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)；
C．用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中提取青蒿素是利用了萃��；
D．過(guò)氧鍵具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C15H22O5，故A正確；
B．該分子中含有醚鍵、過(guò)氧鍵和酯基，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，所以該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；
C．用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中提取青蒿素是利用其在有機(jī)物的溶解性較大，所以是利用了萃取原理，故C正確；
D．過(guò)氧鍵具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而治療瘧疾，與酯基無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酯、過(guò)氧鍵等官能團(tuán)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)
B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投入水中可得到澄清溶液
D．金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．C60自被發(fā)現(xiàn)以來(lái)，已逐步應(yīng)用到超導(dǎo)、材料等各個(gè)領(lǐng)域．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．C60就是金剛石B．C60屬于有機(jī)化合物
C．C60的摩爾質(zhì)量是720g/molD．1mol C60完全燃燒生成22.4L CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　�。�
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．七氧化二氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol-1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若向反應(yīng)體系中加入少量下列試劑能加快產(chǎn)生H2速率的是D．
A．HNO3（濃）B．CH3COONa（固體）
C．Na2SO4 （固體） D．CuSO4（固體）
（3）有一種燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進(jìn)入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電．電池負(fù)極反應(yīng)式H2+2OH--2e-═2H2O．燃料電池與普通燃燒過(guò)程相比，優(yōu)點(diǎn)是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于普通燃燒過(guò)程．
（4）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．請(qǐng)寫出
①負(fù)極電極方程式C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+．
②電池總反應(yīng)方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．豆類中的香豆雌酚是一種植物雌性激素，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C15H10O5
B．該物質(zhì)中所有原子一定在同一平面內(nèi)
C．1mol該物質(zhì)最多可與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．人們對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”．以下對(duì)“類鉛”的敘述正確的是（　�。�
A．最外層有6個(gè)電子B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合價(jià)為-4價(jià)、+4價(jià)D．“類鉛”不能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．取3.40g只含羥基、不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒．反應(yīng)后氣體體積減少0.56L．將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為：C0.125mol、H0.300 mol、O0.100 mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為5：12：4．
（2）由以上比值能 （填“能”或“不能”）確定該醇的分子式，其原因是最簡(jiǎn)式C5H12O4中H原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和碳原子四價(jià)結(jié)構(gòu)，所以最簡(jiǎn)式即分子式．
（3）如果將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．I．下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：
ABCDE
化合價(jià)-4-2-1-2-1
電負(fù)性2.52.53.03.54.0
（1）E原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）與AD2互為等電子體的分子化學(xué)式為N2O（寫出一種）．
（3）BD2分子中B原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為V形．
Ⅱ．下表是部分金屬元素的電離能．
XYZ
第一電離能/（kJ/mol）520.2495.8418.8
（4）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（ RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)閆Cl＜YCl＜XCl．
（5）氯化亞銅常用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．氯化亞銅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個(gè)Cl-相連的Cu+有4個(gè)．若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該品體的密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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