已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（     ） A.  A的能量一定高于C    C.  A和B的總能量一定高于C和D的總能量

B.  B的能量一定高于D    D.  該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖，有關(guān)鐵釘腐蝕（除②外，電解質(zhì)溶液為食鹽水）說(shuō)法不正確的是（    ）

A. ①發(fā)生析氫腐蝕           

B. ③是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C. 若將⑥的Cu極換成不溶性電極，則⑥是外加電流的陰極保護(hù)法          

D. 腐蝕快到慢的順序?yàn)棰?gt;④>①>②>③>⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯仿（CHCl3）可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化生成光氣（COCl2）：2CHCl3+O22COCl2+2HCl，為防止事故的發(fā)生，使用前先檢驗(yàn)是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗(yàn)用的最佳試劑是（    ）

A.燒堿溶液                            B.溴水

C.AgNO3溶液                          D.KI淀粉試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中不正確的是（   ）。

A、HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)         B、硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫的強(qiáng)

C、鈉與硫化合時(shí)生成硫化鈉         D、氯氣的氧化性比單質(zhì)硫的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（    ）

A、H2O             B、CaC12           C、NH4C1            D、C12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是                        （   ）

a
 
A、a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸                             G

b
 
B、b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)1 mol/L的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是  

A．該溶液中Cl－濃度為0.5 mol/L

B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1 mol

C．該溶液中Ba2＋和Cl－的物質(zhì)的量之比為1:2

D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

 


已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。

      （2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體A的成分是       ▲      ；

（2）生成固體B的離子方程式為               ▲              ；

步驟③中生成沉淀的離子方程式為                  ▲                ；

（3）檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為        ▲                 

                                                             ；

（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            ▲              ；（用a、b表示）

（5）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是          ▲            ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足          B．第②步中加入鹽酸不足時(shí)

C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌          D．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2具有重大意義。

(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。

A．在原容器中再充入1 mol H2

B．在原容器中再充入1 mol CO2

C．縮小容器的容積

D．使用更有效的催化劑

E．在原容器中充入1 mol He

F．將水蒸氣從體系中分離出

(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:

2CO2(g)＋6H2(g)  CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

溫度(K)

CO2轉(zhuǎn)化率/(%)

n(H2)/n(CO2)

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能

確定”)。

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